1、填空题  已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)(正反应为放热反应)．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1?L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题

(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________．
(2)前10?min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝________mol/(L·min)；反应进行至25?min时，曲线发生变化的原因是______________________________．
(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25?min时还可以采取的措施是________．
A．加入催化剂?B．缩小容器体积 C．升高温度?D．加入一定量的N2O4

2、填空题  如何降低大气中CO2含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题。

（1）科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3．25molH2在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间变化如图所示：
①从反应开始到3min，氢气的平均反应速率v（H2）＝__________；
②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是_________。
A．在原容器中再充入1molCO2 B．在原容器中再充入1molH2 C．在原容器中充入1mol氦气
D．使用更有效的催化剂 E．缩小容器的容积 F．将水蒸气从体系中分离
（2）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH＝5．6，c(H2CO3)＝1．5×10-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3+H+的电离平衡常数 K＝__________ 。(已知：10-5.6＝2．5×10-6)
(3)科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为
2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ/mol，在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表。请根据表中数据分析

①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。
②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量________(填“增大”、“减小”或“不变)。
③增大的值，则生成乙醇的物质的量____(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。

3、填空题  甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下均能与水反应放出气体。
（1）若甲是由短周期元素形成的单质，并且该元素的原子最外电子层上的电子数为其内层电子层数的二分之一，则甲元素的原子结构示意图为____________，甲与水反应的离子方程式为_________________；
（2）乙为甲的稳定的氧化物，写出乙在与水反应中氧化剂的电子式____________；19.5g乙与足量的水反应转移电子的物质的量为____________mol；
（3）丙为地壳中金属元素含量排位第二的元素形成的单质，写出它与水蒸气反应的化学方程式________________________；在实验室里，配制丙的高价氯化物溶液时要加入一定量的盐酸，解释原因并写出离子反应方程式：________________________；
（4）丁是由两种均为10个电子的微粒组成的化合物，它与碱反应能生成一种有刺激性气味的气体X，X分子中也含有10个电子，则丁属于____________类型的晶体，从综合效益角度出发，在工业上生产X时，既要增大单位时间内X产量，又要提高X的产率，可采取的措施是（填写下列合理选项的序数）
_______________。
①减压 ②加压 ③升温 ④降温 ⑤适宜的温度和压强 ⑥加催化剂
⑦及时从平衡体系中分离出X ⑧分离出X后的原料气循环使用并补充原料

4、选择题  某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，有可能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是
[? ]
A．升高温度
B．通入N2O4
C．通入N2
D．降低温度

5、选择题  在容积为2L的容器内发生反应：，起始时充入1mol?CO和0.8mol?H2O，经过2min后，反应达到平衡状态，此时CO2的浓度为0.2mol/L，下列说法正确的是
[? ]
A．该反应的平衡常数为：?
B．CO和H2O的转化率相同
C．2min内，用H2表示的反应速率为：v（H2）=0.lmol/（L·min）
D．升高温度时，V正减小，v逆增大