高中化学知识点总结《氧化性和还原性强弱的比较》高频试题巩固（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点总结《氧化性和还原性强弱的比较》高频试题巩固（2017年最新版）(四)

2017-03-02 23:24:14 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题 R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2+　+　Z ＝ X + Z2+ ； Y + Z2+ ＝ Y2+ + Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（?）
A．R2+>X2+>Z2+>Y2+
B．X2+>R2+>Y2+>Z2+
C．Y2+>Z2+>R2+>X2+
D．Z2+>X2+>R2+>Y2+

参考答案：A

本题解析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应X2+　+　Z ＝ X + Z2+可知，氧化性是X2+>Z2+；同样根据反应Y + Z2+ ＝ Y2+ + Z可知，氧化性是Z2+>Y2+。又因为X2+与单质R不反应，所以氧化性是R2+>X2+，即氧化性是R2+>X2+>Z2+>Y2+，答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重解题方法的培养。该题的关键是明确在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，因此准确判断出氧化剂和氧化产物是前提，有助于培养学生的发散思维能力。

本题难度：简单

2、选择题根据反应：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，Na2S＋I2=2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4=2I2＋2Na2SO4＋2H2O，下列物质的氧化性强弱判断正确的是(? )
A．O2＞I2＞S
B．H2S＞NaI＞H2O
C．S＞I2＞O2
D．H2O＞NaI＞H2S

参考答案：A

本题解析：根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由三个反应可知氧化性：O2＞S、I2＞S、O2＞I2，故氧化性：O2＞I2＞S。

本题难度：一般

3、选择题氢化锂(LiH)属于离子化合物。LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是
A．LiH的水溶液显中性
B．LiH中的氢离子可以被还原生成氢气
C．LiH是一种强氧化剂
D．LiH中氢离子比锂离子的半径大

参考答案：D

本题解析：A、LiH跟水反应的方程式为LiH+H2O＝H2↑+LiOH，溶液呈碱性，故A错误；B、在离子化合物LiH中，Li+与H-以离子键结合而成，H-与水中的H+之间发生氧化还原反应而被氧化，故B错误；C、LiH+H2O＝H2↑+LiOH反应中，LiH是还原剂，H2O是氧化剂，故C错误；D、LiH中氢离子与锂离子核外电子排布相同，核电核数越小，半径越大，则LiH中氢离子比锂离子的半径大，故D正确，故选D。
考点：考查氧化还原反应的有关判断

本题难度：一般

4、简答题 Br2和Fe3+的水溶液浓度较小时均呈现黄色，二者都具有较强的氧化性．某化学兴趣小组拟通过探究实验来比较二者氧化性的强弱．
实验操作：向足量的硫酸亚铁溶液中加入少量浓溴水，振荡．
实验现象：溶液由浅绿色变为黄色．
（1）提出假设：
甲同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，则反应的离子方程式为______；
乙同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，则使溶液呈黄色的物质是______（填化学式）．
（2）通过进一步实验可以检验甲和乙的结论谁对谁错，下列是设计的一些实验方案和预测：
方案
实验操作
预期现象及结论
1
取少量黄色溶液，加入NaOH溶液
若生成红褐色沉淀，则甲正确
2
取少量黄色溶液，加入淀粉KI溶液
若溶液变蓝色，则乙正确
3
取少量黄色溶液，加入苯溶液，振荡后静置
若上层溶液呈橙红色，则______正确

①方案1是否合理______（填“是”或“否”）．
②方案2中，由于存在反应______（用离子方程式表示），所以预测结论不正确．
③请另外设计一个合理方案，证明已经发生反应．将有关内容填入下表．

实验操作

预期现象及结论
______
______

参考答案：（1）Fe2+：浅绿色，Fe3+：棕黄色，溴水：橙黄色．根据题意在足量的氯化亚铁溶液中加入l-2滴溴水，若Fe3+氧化性强于Br2，则不发生氧化还原反应，溶液呈黄色是由加入溴水引起的；如果Br2氧化性强于Fe3+，则发生反应：2Fe2++Br2═2Fe3++2B r-，生成了Fe3+，则溶液呈黄色是由Fe3+引起的．因此①甲同学认为氧化性：Fe3+＜Br2，发生反应生成Fe3+，溶液呈黄色是由Fe3+引起的，②中乙同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，不发生反应，溶液呈黄色是由溴水引起的；
故答案为：Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+；Br2；
（2）证明甲和乙的结论谁对谁错，可证明溶液中是否存在Br2，可用苯来进行萃取实验，由于苯呈无色、密度小于水、与水不互溶、易溶解Br2，所以观察到现象为：出现分层现象，上层溶液呈橙红色，下层且呈无色．则乙的结论正确，故答案为：乙；
①Fe3+能与碱反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，但Fe2+也能与碱反应，先生成白色沉淀，最终转变成红褐色沉淀；
故答案为：否；
②乙中Br2将KI溶液氧化：Br2+2I-=2Br-+I2，溶液变蓝；但Fe3+能将KI溶液氧化生成单质碘，溶液变蓝；2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，所以溶液变蓝色，则无法证明乙正确，故答案为：乙；
③可以用KSCN溶液检验Fe3+是否生成，如果加入KSCN溶液显红色，证明Fe3+生成了，甲同学的观点正确，故答案为：实验操作预期现象及结论取少量黄色溶液，滴入几滴KSCN溶液若溶液变红色，则证明已经发生反应

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题 2001年1月6日，我国525名两院院士投票评选出1999年中国十大科技进步奖，其中一项是：储氢碳纳米管研究获重大进展。电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量杂质——纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯。
?其反应式是3C+2 K2Cr2O7+ 8H2SO4?3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O
（1）单线法标出电子转移的数目和方向。
（2）此反应的氧化剂是?氧化产物是?。
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是?（填选项编号）
A．酸性
B．氧化性
C．吸水性
D．脱水性

（4）上述反应中若产生0.1mol气体物质，则转移电子的物质的量是?mol.

参考答案：（1）3C+2 K2Cr2O7+ 8H2SO4?3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O（2分）
（2）K2Cr2O7? ,? CO2?。
（3）? A?（填选项编号）
（4） 0.4? mol.

本题解析：略

本题难度：简单

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