1、选择题  某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 （?）
A．该元素单质是导体
B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C．该元素的最高化合价呈+5价
D．该元素的氧化物的水合物显碱性

参考答案：C

本题解析：由元素的原子最外电子层排布是5s25p1可知该元素在周期表中位于第五周期第IIIA族。是In。根据元素周期律：同一主族的元素，从上到下，随着原子核外电子层数的增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。因此该元素是金属元素，是导体。A正确。其金属性比Al强。因此该元素单质在一定条件下能与盐酸反应。B正确。由于该元素的原子的最外层有3个电子，所以最高化合价呈+3价．C错误。D．由于该元素的金属性比Al强。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。因此该元素的氧化物的水合物显碱性。D正确。选项为C．

本题难度：一般

2、选择题  下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是
A.铜、空气、水
B.氧气、干冰、浓硫酸
C.生石灰、熟石灰、烧碱
D.纯碱、水银、胆矾

参考答案：B

本题解析：单质是由同一种元素组成的纯净物，化合物是由不同的元素之间组成的纯净物，混合物是由不同物质的分子组成的物质．

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是（?）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32－)，且c(Mg2+)·c(CO32－) = 6.82×10－6 mol2.L-2
C．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB的溶解度小于CD的溶解度
D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)==2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

参考答案：D

本题解析：A．氟元素无最高正化合价，错误；B．这个c(Mg2+)·c(CO32－) = 6.82×10－6 mol2.L-2相等，但沉淀溶解平衡会发生移动，错误；C．物质的类型不同，不能通过Ksp(AB2)和Ksp(CD)大小进行对照，错误；D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)==2CO(g)不能自发进行，该反应的熵是增加的，有利用反应自发进行，要使反应不能自发进行，则该反应肯定满足ΔH>0，正确；

本题难度：一般

4、选择题  已知核电荷数均小于18的X、Y、Z、W四种元素原子的电子层数相同，而原子半径依次增大，则下列物质中酸性最强的是
A．HXO4
B．H2YO4
C．H3ZO4
D．H4WO4

参考答案：A

本题解析：电子层数相同，说明位于同一周期。同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。因为原子半径依次增大，则所以非金属性强弱顺序是X＞Y＞Z＞W。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，答案选A。

本题难度：一般

5、选择题  短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是

A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同
B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)
C．气态氢化物的热稳定性顺序为：X＜Y＜Z
D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
X―N,Y―O,Z―S,W―Cl，
A、O和 S的最高正价分别为+2（OF2）、+6;
B、单核阴离子半径由大到小：S2―? Cl―? O2―?
C、气态氢化物的热稳定性顺序为：H2O >NH3 >H2S
D、正确，HClO4酸性最强

本题难度：一般