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1、选择题 一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是
[? ]
A．加入少量稀NaOH溶液?
B．加入少量CH3COONa固体
C．加入少量CuSO4固体?
D．升温
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、实验题 （13分）Ⅰ.某学校研究性学习小组开展“不同条件对化学反应速率影响的探究”课题，选用4 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液与2 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液进行实验，改变条件如下：
组别
| 10%硫酸的体积（mL）
| 温度/℃
| 其他物质
|
①
| 2 mL
| 20
|
|
②
| 2 mL
| 20
| 10滴饱和MnSO4溶液
|
③
| 2 mL
| 30
|
|
④
| 1 mL
| 20
| 1 mL蒸馏水
|
（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 和 （用①~④表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 和 。
（2）对比实验①和④，可以研究 对化学反应速率的影响，实验④中加入1 mL蒸馏水的目的是 。
Ⅱ.该小组查阅资料得知：C2O42-＋MnO4－＋H＋→ CO2↑＋Mn2＋＋H2O（未配平）,欲利用该反应测定某草酸钠（Na2C2O4）样品中草酸钠的质量分数。该小组称量1.34 g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）。
（1）滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 。
（2）滴定时用 （填a或b）滴定管盛装KMnO4标准溶液。
（3）达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为 。
参考答案：Ⅰ.（1）①和② （1分） ； ①和③ （1分）
（2）硫酸的浓度或氢离子浓度（2分）； 确保①和④组对比实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)浓度不变或确保溶液总体积不变 （2分）
Ⅱ．（1）否 ，KMnO4溶液呈紫色，达滴定终点紫色不再褪去。（2分）
（2）b （2分） （3）75% （3分）
本题解析：Ⅰ.（1）要研究催化剂对化学反应速率的影响，则其它条件应该是相同的，所以应该用实验①和②。同样要研究温度对化学反应速率的影响，其它条件也应该是相同的，所以应该用实验①和③。
（2）对比实验①和④可知硫酸的浓度是不同的，所以可以研究硫酸的浓度或氢离子浓度对化学反应速率的影响。由于实验①中硫酸的体积是2ml，所以为确保①和④组对比实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)浓度不变或确保溶液总体积不变，需要加入1ml水。
Ⅱ．（1）由于酸性KMnO4溶液呈紫色，达滴定终点紫色不再褪去，所以不需要另加指示剂。
（2）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，所以应该用酸式滴定管。
（3）15.00 mL高锰酸钾的物质的量是0.2000mol/L×0.015L＝0.003mol，得到电子是0.003mol×5＝0.015mol，所以根据电子得失守恒可知，草酸钠的物质的量是0.015mol÷2＝0.0075mol，质量是0.0075mol×134g/mol＝1.005g，因此质量分数为1.005g÷1.34g×100％＝75％。
本题难度：困难
3、选择题 化学反应速率最主要取决于?（?）。
A．是否使用催化剂
B．反应物的性质
C．反应的温度
D．反应的压强
参考答案：B
本题解析：化学反应速率最主要取决于反应物的性质，即内因，B正确，强于选项都是外因，答案选B。
点评：该题的关键是明确影响反应速率的因素分为内因和外因两种，但决定性因素是内因，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。
本题难度：简单
4、选择题 已知：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是
组号
| 反应温
度/℃
| Na2S2O3
| H2SO4
| H2O体积/mL
|
体积/mL
| 浓度/mol·L－1
| 体积/mL
| 浓度/mol·L－1
|
A
| 10
| 5
| 0.2
| 5
| 0.1
| 10
|
B
| 10
| 5
| 0.1
| 5
| 0.1
| 10
|
C
| 30
| 5
| 0.1
| 5
| 0.1
| 10
|
D
| 30
| 5
| 0.2
| 5
| 0.2
| 10
|
?
参考答案：D
本题解析：在相同条件下，温度越高、反应物的浓度越大，反应速率越快，据此可以判断。A、B中温度均小于C、D中温度，反应速率不是最快的。C和D相比反应物的浓度是D中大于C中，因此反应速率最快的是实验D组，答案选D。
本题难度：一般
5、选择题 某一达到化学平衡状态的可逆反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g),如图2-27表示A的转化率α(A)同温度、压强的关系。分析该图示可以得出的结论是（?）
图2-27
A.正反应吸热，m+n＞p+q
B.正反应吸热，m+n＜p+q
C.正反应放热，m+n＞p+q
D.正反应放热，m+n＜p+q
参考答案：A
本题解析：由图所示：压强不变时升温，α(A)增大，说明升温使平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应；当温度不变时，加压也使α(A)增大，说明加压使平衡向正反应方向移动。则正反应为气体总体积缩小的反应，即m+n＞p+q。
本题难度：简单
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