参考答案：D

本题解析：过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠消耗稀硫酸，反应速率降低，但生成的氢气减少；稀释降低反应速率，且氢气不变，②正确；加入乙二酸，增大氢离子的浓度，且生成的氢气增加；醋酸钠和稀硫酸反应生成醋酸，降低氢离子的浓度，反应速率降低。但由于氢离子的物质的量不变，氢气不变，④正确；硝酸钠溶液也是相当于稀释，但在酸性条件下，NO3－具有氧化性，稀硝酸和铁反应得不到氢气；氯化钾溶液相当于是稀释，⑥正确；加入浓硫酸，增大氢离子的浓度，反应速率加快；将铁粉改加等质量的铁片，相当于是降低表面积，反应速率降低，且生成的氢气不变，⑧正确，答案选D。
考点：考查外界条件对反应速率的影响
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重考查学生基础知识的同时，侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确外界条件是如何影响反应速率的，如何结合题意灵活运用、分析、判断即可。

本题难度：一般

3、选择题  可逆反应A(？)＋a B(g)??C(g)＋2 D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是?

A．当压强由p1变为 p2时，逆反应速率将变大
B．该反应的正反应为放热反应
C．若a＝2，则A为液态或固体
D．恒温恒容条件下，增加B的物质的量，B的转化率和该反应的化学平衡常数都将增大

参考答案：D

本题解析：A、根据图2可知，P2时反应时间短，反应速率快，所以?P2＞P1，当压强由p1变为 p2时，逆反应速率将变大，正确；B、根据图1可知，T2时反应达平衡的时间短，反应速率快，当其他条件不变时，温度越高反应速率越快，所以T2＞T1；温度升高，C的百分含量减小，平衡向左移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，所以该反应为放热反应，正确；C、根据图2知，压强变大，C的百分含量减小，平衡向左移动，所以反应逆向为气体物质系数减小的方向，则A为液态或固体，正确；D、恒温恒容条件下，增加B的物质的量，由于无法确定A的状态及a值，B的转化率是增大还是减小无法确定，温度不变该反应的化学平衡常数不变，错误。

本题难度：一般

4、简答题  铁及其化合物在生活中应用广泛．请回答下列问题：
（1）下列4组等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下反应，反应速率最快的是______；

参考答案：（1）一般来说，反应物浓度越大，温度越高，固体表面积越大，则反应速率越大，A与B相比较B的浓度较大，则反应速率B＞A，B与C相比较C的反应温度高，固体表面积较大，在反应速率C＞B，C与D相比较，D的浓度较大，则D的反应速率最大，故答案为：D；
（2）磁铁的主要成分为Fe3O4，故答案为：Fe3O4；
（3）胶体具有丁达尔效应，可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，故答案为：丁达尔；
（4）氯化亚铁变质被氧化生成氯化铁，可用KSCN检验Fe3+，故答案为：B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  把100 mL 6 mol·L-1的硫酸跟过量的锌粉反应,在一定温度下,为减小反应速率而不影响生成氢气的总量,可在反应物中加入适量的(? )。
A．Na2CO3固体
B．NaOH固体
C．硫酸钾溶液
D．水

参考答案：CD

本题解析：减小反应速率就要降低溶液中H+的浓度,不影响生成氢气的总量则又不能减少H+的物质的量。适量的硫酸钾溶液和水都能稀释溶液,但不减少H+的物质的量。

本题难度：一般