1、填空题  在以下Na2CO3?的用途中，各是利用了Na2CO3的什么性质？
（1）用于洗去某些物质表面的油污______
（2）古代土法制碱中，用Na2CO3和Ca（OH）2反应制烧碱（用化学方程式表示）______．

参考答案：（1）油污的主要成分为油脂，在碱性条件下易发生水解，而Na2CO3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，可用于洗去某些物质表面的油污，故答案为：碱性；
（2）反应物为Na2CO3和Ca（OH）2，生成物中含有NaOH，化学反应遵循质量守恒定律，则生成物含有CaCO3，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，
故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  氧化还原反应的实质是
A．电子转移
B．元素化合价变化
C．氧元素参加反应
D．原子重新组合

参考答案：A

本题解析：氧化还原反应的特征是化合价的升降，本质是电子转移。

本题难度：简单

3、简答题  工业上制取氯气大多采用电解饱和食盐水的方法，以此为基础的工业称为“氯碱工业”，它是化学工业的一个重要支柱．电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠．
（1）若电解饱和食盐水消耗NaCl?117g，计算理论上最多可制得氯气的体积（标准状况）．
（2）因氯气有毒，制氯气时需用氢氧化钠溶液来吸收尾气，若将7.1g氯气用氢氧化钠溶液完全吸收，需消耗0.5mol/L?NaOH溶液的体积为多少？

参考答案：（1）令电解117g氯化钠生成氯气的体积为VL，则：
2NaCl+2H2O?电解?.?2NaOH+H2↑+Cl2↑
117g? 22.4L
117g? VL
故V=22.4
答：生成氯气的体积为22.4L；
（2）令需要氢氧化钠的物质的量为nmol，则：
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O计算n，
2mol? 71g
nmol? 7.1g
所以2mol：nmol=71g：7.1g，解得：n=0.2
故需要氢氧化钠溶液的体积为：0.2mol0.5mol/L=0.4L=400mL
答：需要需消耗0.5mol/L?NaOH溶液的体积400mL．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  写出下列反应的化学方程式：
（1）氯气和水反应______；
（2）氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应______；
（3）写出钠放入FeCl3溶液中______；
（4）漂白粉长期露置在空气中失效______．

参考答案：（1）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，故方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；
（2）氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应生成硫酸钡和水，故方程式为：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；
（3）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁和水，故方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl，故总反应方程式为：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑，故答案为：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑；
（4）漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，反应原理为强酸制弱酸，故方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，
故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  黑火药发生爆炸的反应中：S＋2KNO3＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑被还原的元素是
A．只有N
B．只有S
C．N和S
D．只有C

参考答案：C

本题解析：根据反应的方程式可知，S元素的化合价从0价降低到－2价，得到电子，被还原；硝酸钾中氮元素的化合价从＋5价降低到0价，得到电子，被还原；碳元素的化合价从0价升高到＋4价，失去电子，被氧化，所以被还原的元素是N和S，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。该题的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况，然后根据有关的概念灵活运用即可。

本题难度：一般