1、选择题  下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（?）
A．SO2→S
B．SO32-→SO2
C．Fe2+→Fe3+
D．HCO3-→CO32-

参考答案：C

本题解析：必须加入氧化剂才能发生的反应，本身一定是还原剂，还原剂在反应过程中失去电子，化合价升高，符合这个条件的只有C。。

本题难度：简单

2、选择题  下列化学用语正确的是
A．次氯酸的结构式：H－Cl－O
B．C02的球棍模型：
C．氯化镁的电子式：
D．镁离子结构示意图

参考答案：C

本题解析：A不正确，因为氧元素大非金属性强于氯元素，氧原子显－2价，结构式为H－O－Cl。B不正确，因为CO2是直线型结构，球棍模型为。镁离子大核外只有2铬电子层，容纳大电子数分别是2和8，D不正确。所以正确的答案是C。

本题难度：一般

3、填空题  （8分）
（1）地壳中含量最高的金属是      ，NaHCO3俗称         ，制造计算机芯片的半导体材料是            ，水晶项链的主要成分是         。
（2）在反应3Cu+8 HNO3(稀)="=" 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，失去电子的是_____（填元素符号），被还原的是_____（填元素符号）。当产生标况下4.48 L气体时消耗单质铜_____g，此时转移了_____ mol电子。

参考答案：（1）铝（或Al）  小苏打   硅（或单晶硅、或Si）   SiO2（或二氧化硅）
（2）Cu   N       19.2       0.6

本题解析：（1）地壳中含量顺序为O，Si，Al，Fe，所以最高的金属是铝，NaHCO3俗称小苏打，制造计算机芯片的半导体材料是硅，水晶项链的主要成分是SiO2；（2）8HNO3+3Cu

本题难度：一般

4、填空题  （12分）铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为： Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）浓H2SO4作_________剂，具有?性。
（2）在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子，还原了?mol H2SO4，生成??L SO2（标准状况）气体。
（3）以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：?（写出序号）
①浓H2SO4?②稀H2SO4?③CuSO4

参考答案：(1)?氧化剂?氧化性（2） 1? 1? 22.4?（3）①②③（每空2分）

本题解析：判断依据：升失氧，降得还；依方程式进行氧化还原反应的计算。

本题难度：一般

5、选择题  下列电子式书写正确的是
A．NaCl：
B．H2S：
C．Na2O2：
D．N2：

参考答案：C

本题解析：A不正确，应该是；B不正确，H2S是共价化合物，电子式应该是；D不正确，应该是，所以答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对常见电子式的了解掌握程度，难度不大。该题的关键是准确判断出分子中含有的化学键类型，然后灵活运用即可，有助于培养学生的规范答题能力。

本题难度：简单