1、选择题  下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
A.铝片与盐酸反应
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C.灼热的炭与CO2的反应
D.NaOH溶液与CH3COOH溶液反应

参考答案：C

本题解析：考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。据此可知选项C正确，答案选C。

本题难度：困难

2、填空题  氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e－=NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：________________________。
(2)反应中硝酸体现了________、________的性质。
(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。
(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_________________________________________________________________。

参考答案：(1)14HNO3(稀)＋3Cu2O=6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O。　(2)酸性　氧化性　(3)0.6(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成

本题解析：(1)从所给还原过程的反应式看NO3－得电子，即HNO3作氧化剂，要能使该反应发生必须加入还原剂，因此甲只能是Cu2O。(3)若产生0.2 mol气体(NO)，则转移的电子物质的量为(5－2)×0.2 mol＝0.6 mol。(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原的硝酸的物质的量增加，根据电子得失守恒推知，可能是使用了较浓的硝酸，使产物中生成了部分NO2。

本题难度：一般

3、选择题  下列各组离子，在强碱溶液中可大量共存的是
A.Na+、K+、HCO3-、Cl-
B.Na+、K+、Al3+、NO3-
C.K+、NH4+、NO3-、Cl-
D.Na+、K+、ClO-、S2-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  下列离子方程式正确的为
A.钠与水反应：Na+H2O＝Na++HO-+H2↓
B.铝与硝酸铜溶液反应：Al+Cu2+＝Al3++Cu
C.氯化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-＝BaSO4↓
D.氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+＝H2O

参考答案：C

本题解析：A物质不守恒；B电荷不守恒；D中CuO不能拆分．

本题难度：困难

5、计算题  现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少？

参考答案：FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为4mol/L、6mol/L（要写出规范的计算过程）

本题解析：由Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓? Al3+ + 3OH- =Al(OH)3↓得当所有Fe3+和 Al3+都沉淀完全时，,达到最大沉淀量a，消耗OH-3mol，即FeCl3、AlCl3共1mol
继续加NaOH，Al(OH)3逐渐溶解，Al(OH)3 + OH- =AlO2- +H2O
消耗OH-共0.6mol。所以可以由原子守恒得出AlCl3的物质的量为0.6mol，所以FeCl3物质的量为0.4mol。
c(FeCl3)=n/V=0.4mol/0.1L=4mol/L，c(AlCl3)=n/V=0.6mol/0.1L=6mol/L。
点评：在此总结一下对于图象问题的分析方法：(1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义。(2)看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势，并弄清楚各点的物理意义。

本题难度：一般