1、选择题  下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
A.铝片与盐酸反应
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C.灼热的炭与CO2的反应
D.NaOH溶液与CH3COOH溶液反应

参考答案：C

本题解析：考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。据此可知选项C正确，答案选C。

本题难度：困难

2、选择题  下列数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合形成稳定的化合物的是
A.10与19
B.6与16
C.11与1 7
D.14与8

参考答案：C

本题解析：解析：根据元素原子序数判断原子之间是否能形成离子键或共价键，一般分两步完成．第一步是判断元素中是否有活泼的金属元素和活泼的非金属元素，判断的根据是元素的“位——构——性”关系；第二步是确定元素的原子之间是形成离子键还是形成共价键，判断的根据是活泼的金属元素与活泼的非金属元素相互化合时一般形成离子键，其他元素相互化合时一般形成共价键．11号元素是Na，属于活泼的金属元素，17号元素是Cl，属于活泼的非金属元素，二者化合时形成离子键．

本题难度：困难

3、选择题  下列离子方程式正确的是
A．氯化亚铁溶液中通入少量氯气? Fe2+ + Cl2 = Fe3+ +2Cl—
B．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br— + 2Cl2 ="=" Fe3+ + Br2 + 4Cl—
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4+ +OH－= NH3·H2O
D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合时发生反应：
HCO3-+Ba2++OH-?BaCO3↓+H2O

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  现有25mL 2mol·L-1的Na2CO3溶液和75mL 1mol·L-1的稀盐酸。
①将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；
②将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，两操作的现象及结果(标准状况)
[? ]
A．现象相同，所得气体的体积相等
B．现象相同，所得气体的体积不等
C．现象不同，所得气体的体积相等
D．现象不同，所得气体的体积不等

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是(　 )
A.先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42－
B.加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO32－
C.用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色。该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子
D.先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－

参考答案：C

本题解析：试题分析：A不正确，该白色沉淀也可能是氯化银；B不正确，该白色沉淀也可能是氯化银；D不正确，因为之前已经先加入了盐酸，一定会产生氯化银白色沉淀，答案选C。
考点：考查离子的检验
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重考查学生的实验设计的严谨性。再进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

本题难度：困难