1、选择题  在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  0．1 mol·L-1某酸HA溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式正确的是
A．c(H+)＞c(A-）? B．c(H+)＞c(HA）? C．c(OH-)＞c(HA）? D．c(HA)＞c(A-)

参考答案：AD

本题解析：c(酸)= 0．1 mol/L,pH=2,c(H+)=0．01mol/L＜ c(酸)．所以该酸是弱酸。A． 在溶液中除了存在酸的电离平衡HAH+ +A-，外还存在水的电离平衡：H2OH+ + OH-，所以c(H+)＞c(A-)。正确。B．酸HA的电离作用是很微弱的。尽管H+由酸电离与水电离两部分产生，但其物质的量是很小的。因此c(HA）＞ c(H+)。错误。C．酸的浓度远大于水电离产生的H+ 或OH-的浓度。所以c(HA）＞ c(OH-)。错误。D．酸是弱电解质，其电离程度很小，酸分子的浓度远大于其电离产生的离子的浓度，所以c(HA)＞c(A-)。正确。

本题难度：一般

3、选择题  常温下，将0.1 mo1·L一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是
A．CH3 COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍
B．CH3 COO一与CH3 COOH的浓度之比增大为原来的10倍
C．CH3 COO一与H十的浓度之积减小为原来的0.1
D．CH3 COOH与CH3 COO—的浓度之和减小为原来的0.1

参考答案：D

本题解析：A、醋酸的电离平衡常数只与温度有关，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故A错误；B、加水稀释醋酸，促进醋酸电离，醋酸跟离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，但醋酸是弱电解质不能完全电离，使CH3 COO一与CH3 COOH的浓度之比小于原来的10倍，故B错误；C、醋酸是弱电解质不能完全电离，稀释后浓度之积小于原来的0.1；D、溶液中CH3COOH与CH3COO—的物质的量的和没有变化，溶液体积增加后浓度之和减小为原来的0.1，故D正确。

本题难度：一般

4、选择题  下列事实能说明醋酸是弱酸的是?
①下当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体?②0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9?③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多?④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8?⑤pH等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多
A．②④⑤　
B．②④　
C．②③④　
D．②③

参考答案：A

本题解析：醋酸钠溶液是盐溶液应该PH为7，实际上是9说明醋酸根发生了水解，醋酸是弱酸，②正确；0.1mol/L的醋酸的pH值应该为1，实际上是4.8，说明醋酸分子没有全部电离，醋酸是弱酸，④正确；如果醋酸是强酸则pH等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，消耗碱液的体积应该相同，实际上醋酸消耗的多说明醋酸是弱酸，溶液中存在没有电离的醋酸分子，所以耗碱增多，⑤正确；所以正确的是②④⑤答案选A。

本题难度：简单

5、选择题  在体积相同，物质的量浓度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液中分别加入足量Mg粉，产生H2的体积（同温同压下测定）的变化图示正确的是

A.                  B.                   C.                 D.

参考答案：C

本题解析：醋酸和盐酸都是一元酸，在溶液体积和物质的量浓度都相同的条件下，与足量镁粉反应生成的氢气体积相等；但由于醋酸是弱酸，溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，盐酸是强酸，因此盐酸与镁粉反应的速率快，反应所需的时间少，所以符合条件的图像是选项C，答案选C。
考点：考查弱电解质的电离、外界条件对反应速率的影响以及图像识别

本题难度：一般