参考答案：A

本题解析：强电解质主要包括强酸、强碱和盐类，①NaOH 是强碱，②NH3·H2O 是弱碱，③CaCO3属于盐类，是强电解质，④CH3COOH是弱酸，⑤NaHCO3属于盐类，是强电解质，⑥氢氧化铝属于弱碱，是弱电解质，⑦氯化铵属于盐类，是强电解质， ⑧二氧化碳是非电解质，⑨乙醇是非电解质，⑩铜不属于电解质。选A。
考点：强弱电解质的判断。

本题难度：一般

2、选择题  下列关于弱电解质的说法正确的是（　　）来源:91考试网 91eXAm.org
A．弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断
B．同一弱电解质，浓度越大，电离程度越大
C．升高温度，弱电解质的电离程度减小
D．通常，电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差

参考答案：A．相同温度下，弱电解质的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则弱电解质相对较强，故A正确；
B．同一弱电解质，浓度越大其电离程度越小，浓度越小，离子间结合生成分子的能力越小，则电离程度越大，故B错误；
C．弱电解质的电离过程是吸热过程，升高温度促进弱电解质电离，其电离程度增大，故C错误；
D．溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，故D错误；
故选：A．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；
②25℃时，2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如图1所示：

请根据以下信息回答下列问题：
（1）25℃时，将20mL0.10mol/LCH3COOH溶液和20mL0.10mol/LHSCN溶液分别与20mL0.10mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：①反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是______，②反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）______c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈______．

参考答案：（1）①反应速率与氢离子浓度成正比，硫氰酸的电离平衡常数大于醋酸，则硫氰酸的电离程度大于醋酸，等浓度的两种溶液中，硫氰酸中氢离子浓度大于醋酸，所以醋酸的反应速率小于硫氰酸，
故答案为：相同的起始条件，两种酸的电离程度不同导致溶液中起始反应时氢离子浓度不同引起反应速率不同；
②酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大则酸的酸性越强，其酸根水解能力越小，硫氰酸的电离平衡常数大于醋酸，所以醋酸根离子的水解能力大于硫氰酸根离子，则c（CH3COO-）＜c（SCN-），故答案为：＜；
（3）根据图象知，当pH=4时，c（H+）=10-4 mol/L，c（F-）=1.6×10-3 mol/L，c（HF）=4×10-4 mol/L，
电离平衡常数K=C(H+)．C(F-)C(HF)=10-4×1.6×10-34×10-4=4×10-4，
故答案为：4×10-4．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（?）
A．弱酸的电离程度增大
B．弱酸分子的浓度减小
C．溶液的c(OH-)增大
D．溶液的导电性增强

参考答案：C

本题解析：电离一般为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动。

本题难度：简单

5、选择题  下列实验方案不能成功的是（  ）
A．通过测浓度均为0.01 mol/L的溶液的pH大小来鉴别盐酸和乙酸