1、选择题  制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A.烧杯中有铜无铁
B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁、铜都有
D.烧杯中铁、铜都无

参考答案：B

本题解析：向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，由于Fe的还原性比Cu强，Fe3+首先应与Fe反应，如果Fe3+有剩余，剩余的Fe3+再与Cu反应。铁粉未反应完时铜粉就不会被氧化，所以不可能出现烧杯中有铁无铜的现象，故应选B。其他三个选项的情况都可能再现。当FeCl3过量或恰好完全反应时，Fe、Cu均无剩余，即选项D，反应后溶液中有Fe3+、Fe2+、Cu2+或Fe2+、Cu2+。当FeCl3不足量时，有两种情况：①Fe粉有剩余，则Cu尚未参加反应，即选项C，反应后溶液中只有Fe2+（不考虑H+、OH-）；②铁粉无剩余，则Cu反应了一部分或尚未参加反应，即选项A，反应后溶液中有Fe2+、Cu2+或只有Fe2+。

本题难度：一般

2、选择题  用20mL?0.1mol/L的含氧酸HXR04溶液与15mL?0.2mol/L的某碱M（0H）a溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则R元素的化合价是
A.+（8-）
B.+（8-2a）
C.+（8-）
D.+（8-3a）

参考答案：C

本题解析：分析：含氧酸HXR04溶液与碱M（0H）a溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则n（H+）=n（OH-），据此计算x的值，再利用化合价代数和为0计算R元素的化合价．
解答：20mL?0.1mol/L的含氧酸HXR04溶液中n（HXR04）=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，则n（H+）=xn（HXR04）=0.002xmol，
15mL0.2mol/L的M（0H）a溶液中n[M（0H）a]=0.015L×0.2mol/L=0.003mol，则n（OH-）=an[M（0H）a]=0.003amol，
氧酸HXR04与碱M（0H）a恰好完全反应，全部生成正盐，则n（H+）=n（OH-），即0.002xmol=0.003amol，解得x=，
令HXR04中R元素的化合价为m，根据化合价代数和为0有：+m+4×（-2）=0，解得m=+（8-），
故选C．
点评：本题考查离子反应的有关计算、化合价的有关计算等，难度不大，根据酸碱反应的本质计算x的值是解题的关键．

本题难度：困难

3、选择题  相同质量的Mg与Al，分别与足量的稀盐酸反应，产生H2（标准状况下）的体积比为
A.3:4
B.1:3
C.8:9
D.4:3

参考答案：A

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  实验室中为了妥善保存硫酸亚铁溶液常加入少量的
A.镁粉
B.锌粒
C.铁片
D.铜片

参考答案：C

本题解析：Fe可将氧化反应生成的Fe3+还原为Fe2+，其他三种金属虽然也能将Fe3+还原为Fe2+，但又介入了新杂质离子．

本题难度：简单

5、选择题  《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3-SiO2-CaO的熔融液(1600℃)制得了铁和氧气．与常规方法比，将该方法用于工业上大规模冶铁，以下优点分析错误的是
A.副产工业用氧
B.大幅度降低能耗
C.大幅度降低温室气体的排放
D.制得更纯的铁

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单