1、选择题  工业从铝土矿（主要成分是Al2O3?xH2O、SiO2、Fe2O3等）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如图，图中操作错误的是

A.④⑤
B.③④
C.②⑤
D.①②

参考答案：A

本题解析：分析：铝土矿灼烧除去结晶水，灼热后的不挥发物质中加入过量的盐酸，Al2O3、Fe2O3溶解成铝盐、铁盐，过滤除去不溶的杂质二氧化硅等，溶液中含有过量的盐酸，向②的滤液中加入过量氢氧化钠使铝盐变成偏铝酸盐，而铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去，滤液中含有过量的氢氧化钠，向③的滤液中加入过量盐酸，溶液中偏铝酸根、氢氧化钠转化为氯化铝、氯化钠，溶液溶质为氯化铝、氯化钠，不能生成氢氧化铝沉淀，应通入二氧化碳，可得氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀灼热分解生成氧化铝．如果把第二步的盐酸换成氢氧化钠 那溶解的只有氧化铝，变成偏铝酸盐，去掉步骤③，然后进行第四第五步就行了．
解答：铝土矿灼烧除去结晶水，灼热后的不挥发物质中加入过量的盐酸，Al2O3、Fe2O3溶解成铝盐、铁盐，过滤除去不溶的杂质二氧化硅等，溶液中含有过量的盐酸，向②的滤液中加入过量氢氧化钠使铝盐变成偏铝酸盐，而铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去，滤液中含有过量的氢氧化钠，向③的滤液中加入过量盐酸，溶液中偏铝酸根、氢氧化钠转化为氯化铝、氯化钠，溶液溶质为氯化铝、氯化钠，不能生成氢氧化铝沉淀，应通入二氧化碳，可得氢氧化铝沉淀，故④错误，
氢氧化铝沉淀灼热分解生成氧化铝，干燥不能使氢氧化铝分解，故⑤错误．
故选：A．
点评：考查学生对工艺流程的理解、元素化合物性质等，难度中等，掌握元素化合物的性质是关键．

本题难度：困难

2、选择题  将0.02mol铜片溶于100mL?9mol/L?HNO3中，产生336mL气体（只含NO、NO2）．该气体与一定量O2混合后，用一定量NaOH溶液完全吸收并恰好全部生成盐，则通入的O2体积可能为（气体体积均为标准状况）
A.11.2mL
B.22.4mL
C.56.2mL
D.67.2mL

参考答案：CD

本题解析：分析：依据铜和硝酸反应失去的电子和生成的氮的氧化物被氧气氧化后和氢氧化钠溶液反应生成盐分析计算判断，利用极值假设分析判断产物，计算需要的氧气体积．
解答：刚开始是铜失去电子，将HNO3还原为NO、NO2，后来又是NO、NO2被O2氧化最终变为NaNO3或NaNO2．
当氮的氧化物全部变为NaNO2时需要的O2最少．
Cu→Cu（NO3）2：0→+2，失去 0.02mol×2e-=0.04mol e-
HNO3→NaNO2：+5→+3，得到 0.336L÷22.4L/mo l×2e-=0.03mol e-
O2→NaNO2或H2O：0→-2，得到 xL÷22.4L/mol×4e-=0.04mole--0.03mole-=0.01mole-
解得：x=0.056（L）=56（mL）
若氮的氧化物全部变为NaNO3时需要的O2最多；
HNO3→NaNO3：铜失去的电子正好给了氧气，则氧气物质的量为0.01mol，体积为0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224L；
混合气体通入的氧气在56ml～224ml之间；
故选CD．
点评：本题考查了硝酸性质应用和化学方程式计算，主要是氧化还原反应电子守恒的计算应用和极值计算方法，题目难度中等．

本题难度：简单

3、选择题  用瓷坩埚盛放镁粉进行强热使之燃烧，充分反应后生成的固体产物可能有
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种

参考答案：D

本题解析：镁粉在空气中燃烧时，镁粉除与氧气化合形成MgO外，还能与N2、CO2反应生成Mg3N2和C、MgO。但在瓷坩埚里高温燃烧时镁还能与瓷坩埚中的SiO2反应生成Si：
SiO2+2Mg2MgO+Si
Si与Mg也可能反应生成Mg2Si：
Si+2MgMg2Si
故产物有5种（MgO，Mg3N2，C，Si，Mg2Si）。

本题难度：简单

4、选择题  下列离子方程式正确的是
A.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+2H2O═4OH-+2I2
B.用Ba（OH）2溶液吸收氯气：2OH-+2Cl2═2Cl-+ClO-+H2O
C.少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

参考答案：A

本题解析：分析：A．发生氧化还原反应生成KOH和碘；
B．电荷不守恒、电子不守恒；
C．反应生成苯酚和碳酸氢钠；
D．一水合氨在离子反应中保留化学式．
解答：A．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝的离子反应为4I-+O2+2H2O═4OH-+2I2，故A正确；
B．用Ba（OH）2溶液吸收氯气的离子反应为2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O，故B错误；
C．少量CO2通入苯酚钠溶液中的离子反应为C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3-，故C错误；
D．氯化镁溶液与氨水反应的离子反应为Mg2++2NH3．H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意选项C为易错点，题目难度不大．

本题难度：困难

5、选择题  要除去FeCl2中含有的Fe3+、Cu2+、H+，应选择的试剂是
A.氯气
B.NaOH
C.铁粉
D.氨水

参考答案：C

本题解析：铁粉可将铁离子还原为亚铁离子、铜离子还原为铜单质、氢离子还原为氢气除去，而自身被氧化为亚铁离子，不会产生新的杂质离子。

本题难度：困难