1、填空题  W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素．W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料．请回答：
（1）WZ是生活中常见的盐，实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：取少量WZ固体溶于水，______，则证明WZ中有该阴离子．
（2）Y在元素周期表中的位置是______．
（3）Z元素形成氢化物的电子式______．
（4）将W、X的氢氧化物混合，其反应的离子方程式为______．
（5）0.5mol?X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成气体的体积为______（标准状况）．

参考答案：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，则Y为Si，由WZ是生活中常见的盐，则W为Na，Z为Cl，结合（4）、（5）可知，X为Al，
（1）检验氯离子，一般利用硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀证明含有氯离子，即取少量WZ固体溶于水，滴加硝酸酸化的硝酸银，观察到白色沉淀，
故答案为：滴加硝酸酸化的硝酸银，观察到白色沉淀；
（2）Y为Si，位于第三周期第ⅣA族，故答案为：第三周期第ⅣA族；
（3）Z的氢化物为HCl，其电子式为



，故答案为：



；
（4）将W、X的氢氧化物混合，其反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O，
故答案为：OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O；
（5）X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应时存在2Al～3H2↑，则0.5molAl反应生成气体为0.5mol×32×22.4L/mol=16.8L，故答案为：16.8L．

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

参考答案：根据元素周期表结构，可以确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩元素分别为：H、Be、C、N、O、F、Mg、
Cl、Cr、Cu，
（1）⑨是Cr元素，Cr是24号元素，其原子核外有24个电子，根据能量最低原理及洪特规则书写其核外电子排布式，3d能级的能量大于4s能级的能量，所以先排4s后排3d，轨道中的电子处于全满、半满、全空时原子最稳定，所以Cr的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，外围电子排布式3d54s1．
故答案为：3d54s1；
（2）乙烯中有双键和单键，其中碳碳双键中一个是σ键和1个p-p的π键，其余的4个碳氢键均为σ键，碳原子杂化轨道数为3，所以采用sp2杂化方式；
活泼金属与活泼非金属形成离子化合物，元素⑦与⑧形成的化合物是氯化镁，属于离子化合物，形成离子晶体．
故答案为：sp2；离子晶体；
（3））④是N元素，外围电子排布式2s22p3，⑤是O元素，外围电子排布式2s22p4，两元素处于同一周期，氧原子原子序数大，但N元素P能级处于半满，能量更低，原子较稳定，其第一电离能氧原子的第一电离能大；
元素④与元素①形成的是NH3分子，N原子采取sp3杂化，有一对孤对电子对，所以为三角锥形；
?N2有2个原子，14个电子（或10个价电子），其等电子体为CO、C22-?等；
故答案为：＞；三角锥形；CO、C22-；?
（4）F的电负性大，HF分子间会形成氢键，实验测得的值一般高于理论值．
故答案为：HF分子间会形成氢键；
（5）Mg与稀硝酸反应方程式为4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
故答案为：4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
（6）过量氨气与硫酸铜溶液反应，生成深蓝色四氨合铜络离子，离子方程式为Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+．
故答案为：Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+．

本题解析：

本题难度：一般

3、推断题  Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物。 ?
(1)W在元素周期表中的位置是_____________。
(2)?2.24?L(标准状况)XQ3被200?mL?1?moL/L?QXY3，溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是___________________。
(3)WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应式是______________________。

(4)已知：
W(s)+Y2(g)=WY2(g)? △H=?-393．5?kJ/mol ?
WY(g)+1/2Y2(g)=WY2(g)?△H=?-283.0?kJ/mol ?
24g?W与一定量的Y2反应，放出热量362．5?kJ，所得产物的物质的量之比是__________。
(5)X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是____________________________。

参考答案：(1)第二周期第ⅣA族?
(2)c(NO3-)＞?c(H+)?＞c(NH4+)＞?c(OH-)
(3)CH3OH-6e-?+?8OH-?==?CO32-?+?6H2O
(4)n(CO2):n(CO)=1:3
(5)Na3N?+?4H2O?==?3NaOH?+?NH3·H2O

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是
[? ]
A．热稳定性：HF﹥H2O﹥NH3
B．水溶性：HCl﹥SO2﹥NH3
C．沸点：乙烷﹥戊烷﹥丁烷
D．酸性：H2SO4﹥H3PO4﹥HClO4

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是（　　）
A．原子序数为34
B．最高价氧化物的化学式为SeO3
C．非金属性比较强
D．气态氢化物化学式为H2Se

参考答案：A．Se在S的下一周期，S的原子序数为16，则Se的原子序数为16+18=34，故A正确；
B．Se与O、S等同主族，原子最外层电子数为6，最高化合价为+6价，最高价氧化物的化学式为SeO3，故B正确；
C．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐降低，则Se的非金属性较弱，故C错误；
D．Se的最低化合价为-2价，气态氢化物化学式为H2Se，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般