1、填空题  下表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题．

参考答案：由元素在周期表中的位置可知，①为Na，②为K，③为Mg，④为Ca，⑤为Al，⑥为C，⑦为O，⑧为Cl，⑨为Br，
（1）同周期随原子序数增大金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故金属性Ca＞Mg＞Al，非金属性Cl＞C、O＞C，故氢化物中CH4最不稳定，
故答案为：Ca；CH4；
（2）上述元素中K的金属性最强，与水反应生成KOH与氢气，反应方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑，
故答案为：2K+2H2O=2KOH+H2↑；
（3）由②⑥⑦三种元素形成的常见化合物为K2CO3，属于强碱弱酸盐，溶液中碳酸根水CO32-+H2O?HCO3-+OH-，破坏水的电离平衡，使溶液呈碱性，
故答案为：碱；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
（4）Al与氧气、海水构成原电池，正极发生还原反应，氧气在正极获得电子，中性条件下生成氢氧根，正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=OH-，
故答案为：O2+2H2O+4e-=OH-；
（5）由反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知NaOH与HCl按质量之比为40：36.5进行反应，故8gNaOH与8gHCl反应时NaOH不足，NaOH完全反应，放出热量为11.46kJ，则1molNaOH反应放出的热量=11.46kJ×1mol×40g/mol8g=57.3kJ，故该反应热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，
故答案为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列排列顺序正确的是
[? ]
①热稳定性：H2Se>HBr>SbH3②离子半径：S2->K+>Ca2+③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4③结合质子能力：
NH3>H2O>Cl-
A．①③
B．②④
C．①④
D．②③

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列有关两种元素的叙述：①原子半径A<B；②离子半径A>B；③原子序数A>B；④原子最外层电子数A<B；⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是
[? ]
A．①②⑦
B．③④⑥
C．③⑤
D．③④⑤⑥

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表短周期中的一种元素．

（1）A单质的电子式是______；B元素在周期表中的位置是______．
（2）D单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是______．
（3）B、C两元素分别形成的离子的半径关系：B______C（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）A的气态氢化物与D的气态氢化物反应的产物是______，该产物中含有的化学键类型是______．
（5）下列事实不能说明D的非金属性比A的非金属性强的是______．
a．D的氢化物比A的氢化物稳定
b．D的最高正化合价大于A的最高正化合价
c．D的最高价含氧酸比A的最高价含氧酸的酸性强．

参考答案：由元素在周期表中的位置可知，A为N，B为O，C为Na，D为Cl，
（1）N的最外层有5个电子，单质中存在三对共用电子对，其电子式为



；B的质子数为8，在元素周期表中的第二周期第ⅥA族，
故答案为：



；第二周期第ⅥA族；
（2）氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（3）钠离子、氧离子具有相同电子排布的离子，Na的原子序数大，其离子半径小，故答案为：＜；
（4）氨气与HCl反应生成氯化铵，其化学式为NH4Cl，含有离子键、共价键，故答案为：NH4Cl；离子键、共价键；
（5）a．D的氢化物比A的氢化来源:91考试网 www.91eXam.org物稳定，则D的非金属性强，故a选；
b．D的最高正化合价大于A的最高正化合价，不能比较非 金属性的强弱，故b不选；
c．D的最高价含氧酸比A的最高价含氧酸的酸性强，则D的非金属性强，故c选；
故答案为：ac．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列各组物质中互为同位素的是
[? ]
A．和?
B．D和T?
C．H2O和H2O2?
D．O3和O2?

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单