1、选择题  根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4? 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO
B．HNO3＞Cl2＞H2SO4＞Fe3+
C．HNO3＞Cl2＞Fe3+＞H2SO4
D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-

参考答案：C

本题解析：在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应的方程式可知，氧化性强弱依次是I2＞H2SO4、Fe3+＞I2、HNO3＞Fe3+。又因为硝酸的氧化性强于氯气的，而氯气的氧化性强于铁离子的，所以正确的答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重考查学生的能力。该题的关键是准确判断出氧化剂和氧化产物，然后依次判断即可。

本题难度：简单

2、选择题  已知反应式：①H2S+I2＝S↓+2H++2I-?②H2SO3+2H2S＝3S↓+3H2O?③2I-+Br2＝I2+2Br-
④H2SO3+I2+H2O＝SO42-+2I-+4H+，下列各组中还原性由强到的是
A．H2S、H2SO3、I-、Br-
B．I-、Br-、H2SO3、H2S
C．H2S、I-、Br-、H2SO3
D．I-、Br-、H2S、H2SO3

参考答案：A

本题解析：在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，据此可以解答。根据反应H2S+I2＝S ↓+2H++2I-可知，还原剂是H2S，还原产物是碘离子，则还原性强弱顺序是H2S＞I-；在反应H2SO3+2H2S＝3S↓+3H2O中还原剂是H2S，亚硫酸是氧化剂，因此还原性强弱顺序是H2S＞H2SO3；在反应2I-+Br2＝I2+2Br-中，还原剂是碘离子，还原产物是溴离子，则还原性强弱顺序是I-＞Br-；在反应H2SO3+I2+H2O＝SO42-+2I-+4H+中还原剂是亚硫酸，还原产物是碘离子，则还原性强弱顺序是H2SO3＞I-，综上所述还原性强弱顺序是H2S、H2SO3、I-、Br-，答案选A。

本题难度：一般

3、选择题  在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失．下列判断正确的是（　　）
A．氧化性：ClO-＞SO42-＞I2
B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存
D．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色

参考答案：A、根据题意可知次氯酸钠将碘化钾氧化为单质碘，所以氧化性：ClO-＞I2，碘单质将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，所以氧化性：I2＞SO42-，故氧化性顺序：ClO-＞I2＞SO42-，故A错误；
B、次氯酸钠将碘化钾氧化为单质碘，所以漂白粉溶液（成分中含有次氯酸钙）也能将碘化钾氧化为单质碘，而使淀粉碘化钾试纸变蓝，故B正确；
C、氧化性顺序：ClO-＞I2＞SO42-，所以次氯酸钠可以将亚硫酸钠氧化，不共存，故C错误；
D、氯气的氧化性强于碘单质，碘单质将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，所以氯气更能将亚硫酸钠氧化，而使氯水褪色，故D正确．
故选BD．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  已知反应：①Cl2+2KBr====2KCl+Br2，②KClO3+6HCl(浓)====3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3，下列说法正确的是　(　　)
A．上述3个反应都是置换反应
B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C．反应②中若得到6．72 L Cl2(标准状况)，则电子转移个数为3．01×1023
D．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol