1、选择题  在298K、1.01×105Pa下，12g石墨在24g氧气中燃烧至反应物完全消耗，测得放出x?kJ（x＞0）的热量．已知在该条件下，1mol石墨完全燃烧放出y?kJ（y＞0）的热量．则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式表达正确的是（　　）
A．C（石墨，s）+O2（g）=CO（g）△H（298K）=-ykJ?mol-1
B．C（石墨，s）+O2（g）=CO（g）△H（298K）=-xkJ?mol-1
C．C（石墨，s）+O2（g）=CO（g）△H（298K）=-（2x-y）kJ?mol-1
D．2C（石墨，s）+O2（g）=2CO（g）△H（298K）=-（2x-y）kJ?mol-1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  写出下列热化学方程式
（1）已知25℃、101kpa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．写出25℃、101kPa时的辛烷燃烧热的热化学方程式______．
（2）在一定条件下，N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量．写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式______．

参考答案：（1）25℃、101kpa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，114g辛烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量5517.6KJ/mol ，反应的热化学方程式为：C8H18（l）+252O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5517.6KJ/mol，
故答案为：C8H18（l）+252O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5517.6KJ/mol；
（2）N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量，生成2mol氨气放热92KJ，氨气分解为吸热反应，反应的焓变为+92KJ，反应的热化学方程式为：2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92KJ/mol；
故答案为：2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92KJ/mol．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（ ? ）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0?kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（中和热）
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反应热）
D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （4分）已知25℃、101kpa时，CH3OH(l)的燃烧热为726.5 KJ/mol。
⑴写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：                           。
⑵已知有关反应的能量变化如下图，则反应CH4+H2O(g)CO+3H2的焓变△H=_______。

参考答案：（1）CH3OH(l) + 3/2O2（g） = CO2（g） + 2H2O(l)；△H=" -726.5KJ/mol" （2分）
（2） 161.1 KJ·mol-1（2分）

本题解析：（1）热化学方程，要注意指明反应时的温度和压强，其次，方程中所有的反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。燃烧，属于放热反应，故△H<0，此热化学方程式为
CH3OH(l) + 3/2O2（g） = CO2（g） + 2H2O(l)；△H= -726.5KJ/mol。
（2）盖斯定律：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
由图可知H2＋(1/2)O2H2O △H="-24.18KJ/mol" ① CH4＋(3/2)O2CO＋2H2O △H=-564.3KJ/mol②
既有H2OH2＋(1/2)O2 △H="24.18KJ/mol" ③  
③×3+②
得CH4+H2O(g) CO+3H2 △H=" 161.1" KJ·mol-1
考点：热化学方程。
点评：此题考核了热力学方程和盖斯定律，要求学生在书写的时候，要注意热力学方程的书写格式。

本题难度：一般

5、填空题  （15分）汽车尾气净化反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，请回答下列问题：
（1）对于气相反应，用某组分B平衡时的分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作KP，则该反应的平衡常数KP表达式为   ；
（2）已知：N2(g) + O2(g) ="2NO(g)"     △H＝＋180.5kJ·mol－1
C(s) + O2(g) = CO2(g)    △H＝－393.5 kJ·mol－1
2C(s) + O2(g) ="2CO(g)"     △H＝－221kJ·mol－1
则2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H＝    ，该反应能自发进行的条件       （填“高温”、“低温”或“任意温度”）；
（3）在一定温度下，向体积为 V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)="a" mol，n(NO)="2a" mol，n(N2)="b" mol。
①若保持体积不变，再向容器中充入n(CO2)=" b" mol，n(NO)=" a" mol，则此时v正     v逆（填“>”、“=”或“<”）；
②在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的1/2，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在下图中补充画出t2－t3－t4时段N2物质的量的变化曲线。

（4）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。

①若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为      ；在n(NO)/n(CO)=1的条件下，应控制的最佳温度在      左右； 
②目前对氮氧化物（NOx）进行治理的方法比较多，其中吸附/吸收法广受欢迎。下列物质适合作为NOx吸收剂的是    
A．活性炭        B．氨水       C．酸性尿素溶液      D．硫酸

参考答案：（1）（2分）
（2）△H=－746.5KJ·mol-1（2分）     低温（2分）
（3）①＝（2分）     ②如图（2分）
（4）①NO分解反应是放热反应，升高温度不利于反应进行（2分）   870K（1分）
② ABC （2分）

本题解析：（1）依据平衡常数定义可得；（2）根据盖斯定律可知，②×2－①－③即得到2NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g)，所以该反应的△H＝－393.5 kJ/mol×2－180.5kJ/mol＋221kJ/mol＝－746.5 kJ/mol；该反应△H<0，而△S<0，根据反应要想自发发生需△G=△H-T△S<0，故该反应自发发生的条件为低温；（3）在一定温度下，向体积为 V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)="a" mol，n(NO)="2a" mol，n(N2)="b" mol，则该反应
①若保持体积不变，再向容器中充入n(CO2)=" b" mol，n(NO)=" a" mol，则此时,故Qc=K，故此时v正＝v逆；②在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的1/2，在其它条件不变的情况下，瞬间n(N2)不变，但单位体积内体系分子总数增多，平衡正向移动，n(N2)增大，t3时刻达到新的平衡状态，故图像为：
；
（4）①若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为NO分解反应是放热反应，升高温度不利于反应进行，故分解率降低；在n(NO)/n(CO)=1的条件下，在870K左右NO的转化率最高，故应控制的最佳温度在870K左右；②目前对氮氧化物（NOx）进行治理的方法比较多，其中吸附/吸收法广受欢迎，作为NOx的吸收剂既能与氮氧化合物反应或吸收，故A项活性炭能吸附气体，故A项正确；B项氨水和C项酸性尿素溶液均可与氮氧化合物反应，故B、C正确；D项硫酸不反应故D项错误；本题选ABC。
考点：化学反应原理综合题。

本题难度：困难