1、实验题  (8分)用如下图所示(夹持仪器省略)的装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：
①下图中D装置在实验中的作用是__________________________________________；
②若A为浓盐酸，B为KMnO4，C为淀粉KI溶液，旋开E后，C中的现象为____________________，反应的化学方程式是______________________________________；

③若A为浓硫酸(70%)，B为Na2SO3，C为酸性KMnO4溶液，旋开E后，C中的现象为________________________________________________________________________，
反应的化学方程式是_______________________________________________；
④若A为30%H2O2溶液，B为MnO2；C为H2S饱和溶液，旋开E后，C中的现象为________________________________________________________________________，
反应的化学方程式是__________________________________________________；
⑤若A为稀盐酸，B为大理石，C为Na2SiO3溶液，旋开E后，C中的现象为________________，反应的化学方程式是__________________________________；
⑥上图所示装置有多种用途，请举例(除题中之外)：A为________，B为________，C中盛________，旋开E后，C中的现象为________________，反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

参考答案：①防止溶液倒吸"②溶液先变蓝后褪色"2KI＋Cl2===2KCl＋I2、5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl"③高锰酸钾溶液的紫红色褪去"5SO2＋2H2O＋2KMnO4===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4"④溶液中产生淡黄色固体O2＋2H2S===
2S↓＋2H2O"⑤产生白色胶状沉淀"CO2＋H2O＋Na2SiO3===Na2CO3＋H2SiO3↓"⑥浓氨水"生石灰"硝酸银溶液和葡萄糖溶液"试管壁上出现银镜　CH2OH(CHOH)4CHO＋
2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COOH＋2 Ag↓＋4NH3↑＋H2O

本题解析：同一装置，多种用途，考查学生灵活运用知识的能力、开拓学生视野。

本题难度：一般

2、实验题  无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置(如下图)制取少量纯净的无水氯化铝。

试回答以下问题：
（1）装置A中反应的化学方程式??
（2）为使实验成功，A和B间需要加适当的装置，请将它画在框内，并注明其中盛放的药品。如果A产生的气体直接进入B中，实验产生的不良后果是?。
（3）进行实验时，应先点燃（填写字母，下同）?处的酒精灯，然后再点燃?
?处的酒精灯。
（4）在C处可以收集到纯净的氯化铝，原因是?。
（5）装置D的作用是?。

参考答案：（1）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2） AlCl3与H2O反应而爆炸；（3）A ； B （4） AlCl3易升华
（5）吸收多余的Cl2且防止水蒸气进入C使AlCl3发生水解

本题解析：（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，所以装置A中反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
（2）浓盐酸具有挥发性，所以生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气。氯化氢和铝能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸。另外氯化铝极易吸水，无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，所以在通过B之前需要除去氯化氢和水蒸气，使用的试剂分别是饱和食盐水和浓硫酸。
（3）由于装置中还含有空气，因此要利用氯气将空气排除，以及防止空气氧化金属铝，所以进行实验时，应先点燃A处的酒精灯，然后再点燃B处的酒精灯。
（4）由于AlCl3易升华，所以在C处可以收集到氯气。
（5）氯气有毒，污染环境，所以需要尾气处理；另一方面氯化铝极易吸水，因此碱石灰的的主要是吸收多余的Cl2且防止水蒸气进入C使AlCl3发生水解。
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力，提高学生的学科素养。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。

本题难度：一般

3、实验题  溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯的实验步骤如下：
步骤1：在a中（装置如右下图所示）加入15mL无水的苯和少量铁屑，再将b中4．0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应。

步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。
步骤3：滤液依次用10mL水8mL 10%的NaOH溶液，10mL水洗涤，分液得粗溴苯。
步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙、静置、过滤即得粗产品。

参考答案：（1）三颈烧瓶（2）防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率
（3）C6H6、Br2
（4）将滤液置于分液漏斗中，加入10 mL水，充分振荡后静置分液（分离出上层物质待用）
（5）蒸馏（6）80%

本题解析：（1）根据仪器的构造可知，应该是三颈烧瓶。
（2）由于反应是放热的，且苯和液溴都是易挥发的，所以目的是防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率。
（3）根据（2）的分析可知，回流的物质是C6H6、Br2。
（4）溴苯不溶于水，所以操作是将滤液置于分液漏斗中，加入10 mL水，充分振荡后静置分液（分离出上层物质待用）。
（5）苯、溴苯的沸点相差较大，通过蒸馏即可。
（6）苯的质量是15×0.88＝13.2g，液溴是3.1×4＝12.4g。所以根据方程式可知，苯是过量的，因此应该生成溴苯是。实际生成溴苯是6.5×1.5＝9.75g，所以产率是

本题难度：一般

4、实验题  (11分)某课外活动小组欲制取次氯酸钠和氯化钠的混合溶液，为提高次氯酸钠含量，采用如图所示装置。图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸。(据资料显示：Cl2与NaOH在不同温度下，产物不同。在较高温度下易生成NaClO3)
试回答：
(1)烧瓶B中盛________，试管C中盛________。
(2)有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样：
①能否省去乙装置________(填“能”或“不能”)，理由是
________________________________________________________________________；

②能否省去丙装置________(填“能”或“不能”)，理由是
_____________________________________________________________________________________。
(3)有同学认为还必须添加某些装置，你认为怎样？________(填“需要”或“不需要”)，如果你认为需要，请指出该装置的作用是_______________________________________________。
(4)丁装置中冰水的作用是____________________________________________________________。

参考答案：(1)MnO2"NaOH溶液
(2)①不能　HCl气体进入C中，消耗NaOH，降低NaClO的产量
②能"少量水蒸气进入C中，不影响反应
(3)需要"防止氯气污染空气
(4)防止氯气与NaOH溶液在较高温度时发生其他反应

本题解析：本题主要考查次氯酸钠和氯化钠的混合液的制取，涉及到对实验装置的分析与讨论。(1)装置甲是制取氯气的装置，B中是MnO2，C中是氢氧化钠溶液；(2)①乙装置的作用是除去Cl2中混有的HCl，HCl气体进入C中，与氢氧化钠反应，影响次氯酸钠的产量；②丙装置的作用是干燥Cl2，其实在这里Cl2不需要干燥；(3)Cl2有毒，需要添加尾气处理装置；(4)冰水的作用是控制温度。

本题难度：一般

5、计算题  （5分）实验室用8.7g的MnO2与足量的浓盐酸制取氯气：求生成氯气的体积（标准状况）和被氧化的HCl的物质的量。

参考答案：（5分）
MnO2+4HCl＝Mn Cl2+Cl2↑+2H2O?被氧化的HCl
87?22.4? 2
8.7? V (Cl2)?n(HCl)
V (Cl2)="2.24L?"
n(HCl)=0.2mol

本题解析：略

本题难度：一般