1、填空题  （4分）A．B．C是三种互不同族也不同周期的短周期元素，原子序数总和为26，它们可以结成一种三原子化合物，这种化合物的化学式是________。

参考答案：HClO（4分）

本题解析：“不同周期”，则三者分别在3个周期，那么一定有H（在第一周期），另两个会分别在2、3周期，
在第2周期的元素原子序数介于3到10之间，在第3周期的元素原子序数介于11到18之间，再利用“两者的原子序数总和为25”，即可求解；

本题难度：一般

2、选择题  下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．最高价含氧酸的酸性：M＞N
B．离子半径：X＜Y
C．X和Y形成的化合物中一定含有含离子键
D．化合物MX2能与碱反应，不能与任何酸反应

参考答案：C

本题解析：图中14种元素分别位于第二、三周期第IA～VIIA族，由于同周期主族元素的原子半径随原子序数的增大而减小，同主族元素的原子半径随原子序数的增大而增大，则图中X、Y、Z、M、N分别为氧、钠、铝、硅、氯元素。M、N分别是硅、氯，非金属性：Si<Cl，最高价氧化物酸性：H2SiO3<HClO4，故A项错误；X、Y分别为氧、钠，O2—、Na+都具有28电子层结构，离子半径与核电荷数成反比，则氧离子的半径比钠离子的半径大，故B项错误；X、Y分别为氧、钠，二者形成的化合物分别为氧化钠、过氧化钠，Na2O只有离子键、Na2O2既有离子键又有共价键，故C项正确；X、M分别为氧、硅，二者形成的二氧化硅是酸性氧化物，与碱能反应，氢氟酸是唯一能与二氧化硅反应的酸，故D项错误。

本题难度：一般

3、选择题  已知aAn+、bB(n+1)+、cCn－、dD(n+1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A．这四种离子的电子层结构相同，因而离子的性质也就相同
B．原子序数：b＞a＞c＞d
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞A
D．气态氢化物的稳定性：D＞C

参考答案：B

本题解析：A、这四种离子的电子层结构相同，但离子的性质还与离子的核电荷数有关，错误； B、原子中核电荷数等于核外电子数，阳离子中核外电子数等于核电荷数减去离子所带电荷数，阴离子中核外电子数等于核电荷数加上离子所带电荷数。aAn+、bB(n+1)+、cCn－、dD(n+1)－电子层结构相同，有如下关系： a-n=b-(n+1)=c+n=d+n+1，故b＞a＞c＞d，正确；C、因b＞a故在周期表中B的位置在A的后边，B的金属性比A的弱，最高价氧化物对应水化物的碱性： A＞B，错误；D、因c＞d故在周期表中C的位置在D的后边，C的非金属性比D的强，气态氢化物的稳定性C＞D，错误。

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是（?）
A．16 8O2和18 8O2互为同位素，性质相似
B．将MgCI2溶液蒸干灼烧仍得到MgCI2
C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同
D．C(石墨)=C(金刚石) △H＞0，所以石墨比金刚石稳定

参考答案：D

本题解析：A中微粒是单质氧气，不是核素，不可能是同位素。氯化镁在溶液中存在水解平衡，加热促进水解，同时促进生成物氯化氢的挥发，进一步促进水解，所以最终得到的是氢氧化镁，灼烧得到氧化镁。明矾溶于水，发生水解。生成的氢氧化铝和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，水水澄清。漂白粉具有强氧化性，溶于水能杀死水中的细菌等，所以二者的原理是不相同的。反应吸热，说明石墨的能量低于金刚石的，因为能量越低越稳定，所以选项D是正确的。答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+?离子含有的电子的物质的量约为（?）
A．(m+n+2)w/m mol
B． (m-n+2)w/m mol
C． (m+n-2)w/m mol
D． (m-n-2)w/m mol

参考答案：D

本题解析：中子数和质子数之和是质量数，所以该原子的质子数是m－n，所以X2+?的电子数为m－n＋2。则Wg X2+?离子含有的电子的物质的量约为
，因此答案选D。

本题难度：简单