1、填空题  （8分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放NaOH溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。据此回答下列问题：
（1）电极b上发生的电极反应为?；
（2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积：?；
（3）电解后甲溶液的pH?（填“增大”、“减小”或“不变”），简述其原因：?；
（4）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
?。

参考答案：
（1）4OH－－4e－=2H2O + O2↑（2分）
（2）5.6 L （2分）
（3）增大（1分）因为相当于电解水（1分）
（4）能，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应变为电解水的反应（2分）

本题解析：（1）乙中c电极质量增加，则c处发生的反应为：Cu2++2e－=Cu，即c处为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极。甲中为NaOH，相当于电解H2O，阳极b处为阴离子OH－放电，即4OH－－4e－=2H2O + O2↑。
(2)当乙中有16gCu析出时，转移的电子为0.5mol。而整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的。丙中为K2SO4，相当于电解水，由方程式2H2O2H2↑+O2↑可知，生成2molH2，转移4mol电子，所以当整个反应中转移0.5mol电子时，生成的H2为0.25mol，标况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L。
(3)甲中相当于电解水，故NaOH的浓度增大，pH变大。
(4)铜全部析出后，电解质变为H2SO4，所以电解反应仍能进行。

本题难度：一般

2、选择题  下列各装置中都盛有0.1mol-L-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的顺序是（　　）

A．③①④②
B．①②④③
C．①②③④
D．②①④③

参考答案：①中锌作负极，发生电化学腐蚀，加快锌的腐蚀，②中锌作电解池阳极，在外加电源的作用下，更加快锌的腐蚀，③中锌作电解池阴极，不易被腐蚀，④中发生化学腐蚀，所以腐蚀速率由快到慢的顺序为②①④③．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （1）如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中央滴入浓硫酸铜溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）当杠杆为绝缘体时，A端比B端?（填高、低、不变。下同）；当杠杆为导体时，A端比B端?。
（2）依据氧化还原反应：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu设计的原电池如下图所示，其中Y为可溶性硫酸盐。?
请回答下列问题：
①电解质溶液Y是?；（填化学式）
②X电极发生的电极反应为?；
③装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移动方向的表述正确的是________。
A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动
B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动
C．盐桥中的K＋、Cl－都向左侧烧杯移动
D．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动
（3）把（2）中盐桥改为铁棒插入A、B池中，其它不变，电流计的指针　　　　（填“会”、“不会”）发生偏转，A装置名称　　　　　填（“原电池”或“电解池”），A中溶液浓度 　　　　（填增大、不变、变小），铜棒的电极名称为　　　　（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）
（4）把（2）中盐桥改为铜棒，其它不变，电流计的指针　　　　（填“会”、“不会”）发生偏转，理由是　　　?。

参考答案：（1）高；低 （2）①CuSO4②Fe－2e－＝Fe2＋ ③B
（3）会、电解池、不变、正极 （4）不、两池都没有可自发进行的氧化还原反应

本题解析：（1）当杠杆为绝缘体时，加入硫酸铜溶液后，铁和硫酸铜发生置换反应生成铜附着在铁表面，质量增加，因此是A端比B端高；当杠杆为导体时，加入硫酸铜溶液后，铁和铜构成原电池。铁的金属性强于铜，因此铁是负极失去电子，被还原。铜是正极，溶液中的铜离子得到电子，发生还原反应析出铜。因此是A端比B端低。
（2）①根据方程式Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu可知，铁失去电子被氧化，发生氧化反应，因此铁是负极，溶液中的铜离子得到电子发生还原反应。由于左侧烧杯中盛有硫酸亚铁溶液，所以X电极是铁电极，做负极，C电极是正极，所以电解液Y应该是硫酸铜溶液。
②X电极是铁电极，做负极，发生的电极反应为Fe－2e－＝Fe2＋。
③由于左侧烧杯中产生亚铁离子，因此要保证溶液的电中性，则盐桥中的阴离子氯离子向向左侧烧杯移动。右侧烧杯中铜离子放电，所以要保证溶液的电中性，在盐桥中的阳离子K＋向右侧烧杯移动，A、C、D均不正确，B正确，答案选B。
（3）把（2）中盐桥改为铁棒插入A、B池中，其它不变，则此时B中铁与铜可以构成原电池，所以电流计指针发生偏转。此时B装置 是原电池，则A装置是电解池。由于A中电极都是铁，而电解质溶液是硫酸亚铁，因此相当于是电镀，溶液的浓度不变。由于铁的金属性强于铜，所以B装置中铁是负极，铜是正极。
（4）把（2）中盐桥改为铜棒，其它不变。由于此时两池都没有可自发进行的氧化还原反应，因此不能构成原电池，所以电流计指针不发生偏转。

本题难度：一般

4、选择题  关于铜电极的叙述中不正确的是
A．铜锌原电池中铜是正极
B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极
C．用电解法精炼铜时粗铜做阳极
D．用电解法精炼铜时纯铜做阳极

参考答案：D

本题解析：A、原电池中较活泼的电极是负极，较不活泼的电极是正极。锌比铜活泼，则铜锌原电池中铜是正极，锌是负极，A正确；B、电镀是待镀金属作阴极与电源的负极相连。镀层金属是阳极，与电源的正极相连，则在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极，B正确；C、粗铜精炼时粗铜做阳极，纯铜做阴极，因此用电解法精炼铜时粗铜做阳极，C正确；D、用电解法精炼铜时纯铜做阴极，D不正确，答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  如下图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为 (? )

A．①②③④⑤
B．④③②①⑤
C．④③①②⑤
D．④②③①⑤

参考答案：C

本题解析：金属腐蚀快慢的比较规律：电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极，结合题给装置选C

本题难度：一般