1、简答题  现有A，B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气态分子．
试回答下列问题：
（1）E、F的气态氢化物的稳定性为______＞______（填化学式）．
（2）E与F可形成E2F2的化合物，其化学式为______．
（3）C、D形成的一种化合物能与D、E形成的化合物在溶液中发生氧化还原反应，其离子方程式为______．
（4）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物H，其浓溶液在加热条件下可与ag铜反应，则被还原的H的物质的量为______．

2、选择题  在下列变化过程中，既有离子键又有共价键被破坏的是
[? ]
A．氯气通入品红溶液中
B．氯化铵受热分解
C．电解熔融氧化铝
D．蔗糖溶于水

3、选择题  用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O分子的立体结构，两个结论都正确的是
A．直线形；三角锥形
B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形
D．V形；平面三角形

4、填空题  CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：
①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：

②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：?
请回答下列问题：
（1）基态Cu原子的核外电子排布式为?，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是?。
（2）SO2分子的空间构型为?，与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为?。
（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为?，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是?。
（4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有?。(填字母)
A?配位键? B?极性键? C?离子键? D?非极性键

（5）CuCl的晶胞结构如上图所示，其中Cl原子的配位数为?。

5、填空题  Ⅰ.写出下列粒子的电子式
①Si_________?②S2-________?③NaF__________　④CaO________　⑤K2S_______
Ⅱ.用电子式表示下列物质的形成过程：
(1)KCl：______________________________________。
(2)CaBr2：____________________________________。
(3)BaCl2：____________________________________。