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1、实验题 （14分）如何防止铁的腐蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：
序号
| 内容
| 实验现象
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1
| 常温下将铁丝放在干燥空气中一个月
| 干燥的铁丝表面依然光亮
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2
| 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时
| 铁丝表面依然光亮
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3
| 常温下将铁丝放在潮湿空气中一个月
| 铁丝表面已变得灰暗
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4
| 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时
| 铁丝表面略显灰暗
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5
| 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时
| 铁丝表面已变得灰暗
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6
| 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时
| 铁丝表面灰暗程度比实验5严重
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回答以下问题：
⑴上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号）?，在电化学腐蚀中，负极反应是_______________?，正极反应是_______________??。
⑵由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是?。
⑶下列对金属制品采取的防护方法不正确的是?（填序号）。
A．在电线的外面包上一层塑料层?
B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块
2、选择题 根据下列元素的电离能数据（单位：kJ/mol），你认为最外层有2个电子的是
A．Q
B．R
C．S
D．T
3、选择题 右图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是（?）
A．若X为碳棒，开关K置于N处，会加快铁的腐蚀
B．若X为锌，开关K置于N处，则X极上有黄绿色气体生成
C．若X为碳棒，开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：Fe－3e－＝Fe3＋
D．若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：2Zn＋O2＋2H2O＝2Zn(OH)2
4、简答题 有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A．析氢腐蚀和吸氧腐蚀，负极均是Fe发生还原反应Fe-2e→Fe2+
B．镀层破损后，镀锡铁板的镀层仍能对铁制品起保护作用，比镀锌铁板更耐腐蚀
C．在海轮外壳连接锌块，保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
5、计算题 （9分）由铜片、锌片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片发生电化学腐蚀，当铜片上放出3.36 L(标准状况）气体时，硫酸恰好全部作用完。试计算：
（1）产生这些气体消耗了多少克锌？
（2）有多少个电子通过了导线？
（3）200 mL稀H2SO4的物质的量浓度是多少？
考试问吧
