1、选择题  下列各溶液中，微粒的 物质的量浓度关系正确的是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

参考答案：（1）一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度都为0.2mol/L，则酸碱的物质的量相等，如a=7，说明反应后溶液呈中性，则HA是强酸，如a＞7，反应后呈碱性，则HA是弱酸，
故答案为：a=7，a＞7；
（2）反应后溶液呈中性，如HA为强酸，则c=0.2，如HA为弱酸，则c＞0.2，仅从乙组情况分析，c不一定等于0.2，
由于反应后溶液呈中性，则有c（OH-）=c（H+），根据溶液呈中性，则有c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），
所以c（A-）=c（Na+），故答案为：否；c（A-）=c（Na+）；
（3）等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，由于NaOH为强碱，则该酸为弱酸，在溶液中存在A-+H2O?HA+OH-，则
c（Na+）＞c（A-），溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A-）＞c（OH-），所以有：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：弱；c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）溶液的pH=9，则氢离子浓度为10-9 mol/L，等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的，c（OH-）=KwC(H+)=10-1410-9mol/L=10-5 mol/L．
故答案为：10-5．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  25℃时，某一元酸（HB）的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是
[? ]
A．HB的电离方程式为：HB==H++B-
B．NaB溶液中：c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)
C．NaB溶液中存在如下关系：c(Na+)+c(H+)==c(HB)+c(B-)
D．0.1mol／L NaB溶液中水电离的OH-浓度大于10-7mol／L

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、推断题  A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，原子序数依次增大，A、C能组成分子式为A2C2和A2C两种常见的化合物，它们在常温下都 是液体；B与A既可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y都是10电子的粒子；D 在同周期中原子半径最大。
(1)D元素在周期表中的位置是____；D的单质在C的单质中燃烧生成固体W的电子式为____； 液态X类似A2C，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X电离方程式为____。
(2)将C的单质通入1 mol/L KI和0.1 mol/L H2SO4混合溶液中，反应的离子方程式为____。
(3)M、N分别是由A、B、C、D四种元素中的其中三种元素组成的强电解质。M 的水溶液呈碱性，它能抑制水的电离；N的水溶液呈酸性，它能促进水的电离。则M、N分别为___、____（填化学式）；若将0.1 mol/L的M 和0.2 mol/L的N两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度的大小顺序为____。

参考答案：(1)第三周期第IA族 ；Na2O2 ；2NH3NH4++NH2-
(2)4H++4I-+O2=2I2+2H2O
(3) NaOH ；NH4NO3 (或NH4NO2 )? ；c(NO3-) [或c(NO2-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是?
[? ]
A．在0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)= c(H＋)+ c(HS－)+ c(H2S)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-)＝2c(H+) + c(CH3COOH)
D．0.1mol·L-1NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般