1、选择题  常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液中离子浓度最大的是（　　）
A．OH-
B．H+
C．Na+
D．CH3COO-

参考答案：醋酸钠是强碱弱酸盐，钠离子不水解，醋酸根离子水解而导致其溶液呈碱性，但醋酸根离子水解程度较小，溶液中离子以盐电离为主，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
[? ]
A．c(Ac-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(HAc)
B．c(Ac-)＞c(Cl-)＞c(HAc) ＞c(H+)
C．c(Ac-)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(HAc)
D．c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)＞c(Cl-)+c(OH-)

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
[? ]
A．氨水与盐酸混合，

B．溶液与溶液混合，

C．溶液与溶液混合，

D．溶液与盐酸混合，

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  常温下，0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是
[? ]
A．该溶液中水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1
B．该溶液中c(H+)+c(A-)+c(HA)=0.1 mol·L-1
C．该溶液与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH-)均增大

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  （1）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：
①当加入10.00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为（请在括号中填入离子符号）：c______＞c______＞c______＞c______
②当盐酸与氨水等物质的量反应时，溶液的pH______7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
③当溶液pH=7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n（NH3?H2O）______n（HCl），溶液中c（?NH4+）______c（Cl-）．
（2）已知某弱酸的酸式酸根离子HB-既能发生电离，又能发生水解，请通过实验确定HB-离子是电离程度大还是水解程度大？请简述实验过程和结论．____________．

参考答案：（1）①当加入10.00mL盐酸后，溶液为等物质的量浓度的氨水与氯化铵的混合液，氨水电离使呈碱性，氯化铵水解使溶液呈酸性，等物质的量浓度，电离程度大于水解程度，溶液呈碱性，即：c（?OH-）＞c（H+）；
?根据电荷守恒有：（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+（?OH-），溶液呈碱性，所以，c（NH4+）＞c（Cl-）；
水解程度微弱，溶液中c（Cl-）远远大于c（?OH-），
故溶液中各种离子浓度之间的大小关系为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（?OH-）＞c（H+）．
故答案为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（?OH-）＞c（H+）?
②盐酸与氨水恰好反应，为氯化铵溶液，氯化铵是强酸弱碱盐，故溶液呈酸性，即PH＜7
故答案为：＜
③根据电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（?OH-），由于溶液pH=7，即c（?OH-）=c（H+），所以c（NH4+）＞c（Cl-），溶液中存在平衡?NH4++H2O?NH3?H2O，根据物料守恒有，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n（NH3?H2O）＞n（HCl）．
故答案为：＞；=
（2）用pH试纸测NaHB溶液的pH值，若pH＞7，说明HB-水解程度大于其电离程度；若pH=7，说明其水解程度等于其电离程度；如果pH＜7，则说明其水解程度小于其电离程度．
故答案为：用pH试纸测NaHB溶液的pH，若pH＞7，说明HB-水解程度大于其电离程度；若pH=7，说明其水解程度等于其电离程度；如果pH＜7，则说明其水解程度小于其电离程度．

本题解析：

本题难度：一般