1、选择题  常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液?pH=7，则此溶液中（　　）
A．[HCOO-]＞[Na+]
B．[HCOO-]＜[Na+]
C．[HCOO-]=[Na+]
D．无法确定[HCOO-]与[Na+]的关系

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  弱酸酸式盐的酸根离子电离和水解并存，已知HSO3-电离大于水解．以NaHXO3表示NaHCO3和NaHSO3．对于NaHCO3和NaHSO3溶液，下列关系式中不正确的是（　　）
A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HXO3-）+2c（XO32-）
B．c（Na+）=c（HXO3-）+c（H2XO3）+c（XO32-）
C．c（Na+）＞c（HXO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（OH-）=c（H+）+c（H2XO3）-c（XO32-）

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．若pH=2的HA（aq）和pH=12的MOH（aq）混合溶液中存在c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），则HA与MOH一定是等体积混合
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D．0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4，则c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

参考答案：A、若pH=2的HA（a?q）和pH=12的MOH（a?q）混合溶液，HA与MOH任意体积混合溶液中一定存在电荷守恒，c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），故A错误；
B、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液，碳酸钠水解程度大于醋酸钠，溶液浓度大小为：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），故B错误；
C、物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合溶液中电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-），物料守恒2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），合并计算得到：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH），故C正确；
D、0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4，说明HA-水解程度小于电离程度，则c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A），故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  有关①100ml 0.1 mol/LNaHCO3，100ml 0.1 mol/LNa2CO3 两种溶液的叙述不正确的是
[? ]
A．溶液中水电离出的H+个数：②>①
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①
C．①溶液中：
D．②溶液中：

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列溶液中微粒的关系正确是
[? ]
A. 相同浓度的NaX和NaY两种盐溶液，若c(X-)=c(Y-)+ c(HY)，则酸性HX>HY
B. 氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中可能存在：c(NH4+)>c(Cl-)
C. 在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0×10-amol/L和1.0×10-b
mol/L，在此温度时，水的离子积为1.0×10-(a+b)
D. 常温下．0. 1mol/L酸HA pH=3，0.1mol/L碱BOH pH=13，则盐BA溶液的pH<7

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般