1、选择题  将4mol?A气体和2mol?B气体在体积为2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）?xC（g），若经2s后测得A的物质的量为2.8mol，C的物质的量浓度为0.6mol/L．现有几种说法：①2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/（L?s）；②2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/（L?s）；③2s时物质B的转化率为70%；④x=2．其中正确的是（　　）
A．①③
B．①④
C．②③
D．③④

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0mol SO2、4.5mol O2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L．请计算（写出计算过程）：
（1）10min内SO2的转化率；
（2）容器内反应前与平衡时的压强之比（最简整数比）；
（3）平衡常数K．

参考答案：10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，c（SO2）=0.50mol/L，c（O2）=0.45mol/L，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L，
则? 2SO2+O2

?2SO3
起始浓度（mol/L）?0.50?0.45?0
变化浓度（mol/L）?0.30?0.15?0.30
平衡浓度（mol/L）?0.20?0.30?0.30
（1）10min内SO2的转化率为0.3mol/L0.5mol/L×100%=60%，答：10min内SO2的转化率为60%；
（2）同温同压下，物质的量与压强成正比，则容器内反应前与平衡时的压强之比为5mol+4.5mol(0.2+0.3+0.3)×10mol=19：16，
答：容器内反应前与平衡时的压强之比为19：16；
（3）平衡常数K=c(SO3)2c(O2)×c(SO2)2=(0.3mol/L)2(0.2mol/L)2×0.3mol/L=7.5L/mol，答：平衡常数K为7.5L/mol．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  反应X（g）＋Y（g） 2Z（g）　ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
A．减小容器体积，平衡向右移动
B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c（X），X的转化率增大
D．降低温度，Y的转化率增大

参考答案：D

本题解析：根据该反应的特点结合平衡移动原理逐项分析。
A．该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，平衡不受压强影响，减小容器体积，平衡不移动。B.催化剂不能使平衡移动，不改变产物的产率。C.增大c（X），平衡正向移动，Y的转化率增大，X本身的转化率反而减小。D.该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大。
点拨：知识：化学平衡的影响因素、转化率问题。能力：运用所学知识分析和解决化学平衡问题的能力。试题难度：中等。

本题难度：一般

4、选择题  对于可逆反应2SO2 (g)+ O2(g) ?2SO3(g)?DH <0在一定温度下其平衡数为K，下列说法正确的是
A．增大SO2的转化率K值一定增大
B．减小压强K值减小
C．升高温度K值增大
D．K值越大SO2转化率越大

参考答案：D

本题解析：考查化学平衡常数的有关判断。化学平衡常数只与反应的温度有关系，所以选项A、B都是错误的；正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，平衡常数是减小的，选项C不正确；化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此选项D正确，答案选D。

本题难度：简单

5、填空题  （14分）
(1)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)∶CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)．

根据题意和所给图象完成下列各题：
①反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝?，
②升高温度，K值??(填“增大”“减小”或“不变”)
（2）一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g) ?xC(g) 请填写下列空白：若容器体积固定为2 L，反应2 min时测得剩余0.6 mol B，C的浓度为0.4 mol/L。
①x=?
②若反应经4 min达到平衡，平衡时C的浓度________ 0.8 mol/L(填“大于”、“等?于”或“小于”)。
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则B的转化率是______________。
（3）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
①合成氨反应N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡?移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。
②有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式??。

参考答案：（14分）
（1）①?②减小
（2）①2(2分)②<（2分）③36﹪（2分）
（3）①向左；不改变（2分）②N2+8H++6e－=2NH4+（2分）

本题解析：略

本题难度：一般