1、选择题  已知：
O2(g)?=?O2+(g)+e－?△H1=?+1175.7?kJ/mol
PtF6－(g)?=PtF6(g)+e－?△H2=?+771.1?kJ/mol
O2+(g)+PtF6－(g)?=O2PtF6(s)?△H3=?-482.2?kJ/mol
则反应O2(g)+PtF6(g)?=?O2PtF6(s)的△H是
[? ]
A．77.6?kJ?
B．-77.6?kJ/mol?
C．+77.6kJ/mol?
D．-886.8kJ/mol

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同
B．甲烷燃烧热的热化学方程式CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(g)；△H= -Q kJ·mol-1
C．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；△H＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H＝－b kJ·mol－1， 则a>b
D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)；△H＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)；△H＝－395.0 kJ·mol－1，则C(s，石墨)===C(s，金刚石)；△H＝＋1.5 kJ·mol－1

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （1）已知
①CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) ΔH1= -283．0 kJ/mol
②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH2= -285．8 kJ/mol
③C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol
试计算④2CO(g)＋ 4H2(g)= H2O(l)＋C2H5OH(l) 的ΔH4______________
（2）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，镍镉可充电电池中的电解质溶液为KOH溶液，Cd(OH)2、Ni(OH)2、NiO(OH)都难溶于KOH溶液。它的充放电反应按下式进行

请分别写出该电池在放电及充电时的电极反应式。
____________________________________

参考答案：（1）ΔH4=-339.2 kJ/mol
（2）负极：Cd-2e-+2OH-＝Cd(OH)2；正极：2NiO(OH)+2H2O+2e-＝2Ni(OH)2+2OH-
阳极：2Ni(OH)2+2OH--2e-＝2NiO(OH)+2H2O；阴极：Cd(OH)2+2e-＝Cd+2OH-

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  请回答下列问题：
（1）现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途．
①已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2．
则反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=______．（用含△H1、△H2的代数式表示）
②CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H3．现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol?CO和2mol?H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2．

a．该反应的△H3______0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1______K2．
b．将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有______．
（2）某燃料电池以熔融态K2CO3为电解质，一极通入CO，另一极通入空气和CO2的混合气体．已知该燃料电池正极反应为2CO2+O2+4e-=2CO32-；则其负极的电极反应式为______．
（3）图3为某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况．据图分析：

该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[Fe（OH）3]______Ksp[Mg（OH）2]
（填：＞、=、＜）；如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是
______．

参考答案：（1）①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1? ①
?2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2? ②
盖斯定律得①-②得：2C（s）+2H2O（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1-△H2，
则反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=△H1-△H?22，故答案为：△H1-△H?22；
?②a．图1可以看出，甲醇的物质的量为0.6mol的曲线温度大，说明升高温度，甲醇的物质的量减少，即平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，所以△H3＜0，故答案为：＜；
因正反应是放热反应，温度降低，平衡正向移动，平衡常数增大，所以说低温时平衡常数大，故答案为：＞；
b．因正反应为放热反应，同时是气体化学计量数减小的反应，所以可通过升温、减压等措施使平衡逆向移动，故答案为：升温、减压；
（2）电池的总反应为：2CO+O2=2CO2，正极反应为2CO2+O2+4e-=2CO32-，所以负极的电极反应式为：CO+CO32--2e-=2CO2，故答案为：CO+CO32--2e-=2CO2，
（3）由b、c两点得：KSP[Fe（OH）3]=c（Fe3+）?（OH-）3=c（Fe3+）?（10-12.7）3，而KSP[Mg（OH）2]=c（Mg2+）?（OH-）2=c（Mg2+）?（10-9.6）2，因c（Fe3+）=c（Mg2+），所以KSP[Fe（OH）3]＜KSP[Mg（OH）2]，故答案为：＜；浊液中存在溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，当加入Fe3+后与OH-生成更难溶解的Fe（OH）3，使平衡继续向右移动，最后Mg（OH）2全部溶解转化为红棕色的Fe（OH）3．

本题解析：

本题难度：一般