1、填空题  已知：2Al?（s）+

2、填空题  煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：
Ⅰ．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；
Ⅱ．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：
Ⅰ. C（s）＋O2（g）====CO2（g）；△H＝E1 ①
Ⅱ. C（s）＋H2O（g）====CO（g）＋H2（g）；△H＝E2 ②
H2（g）＋1/2O2（g）====H2O（g）；△H＝E3 ③
CO（g）＋1/2O2（g）====CO2（g）；△H＝E4 ④
请填写下列空白：
（1）途径Ⅱ与途径Ⅰ相比有较多的优点，即____________；
（2）在上述四个热化学方程式中， ________（填编号）反应的△H>0；
（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量正确的关系是（填序号）_____；
A．Ⅰ比Ⅱ多 B．Ⅰ比Ⅱ少 C．Ⅰ与Ⅱ在理论上相同
（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为________________。

3、选择题  已知下列热化学方程式：
Zn（s） + 1/2 O2（g）= ZnO（s） ΔH= -351.1 kJ·mol-1
Hg（l） + 1/2 O2（g）= HgO（s） ΔH= -90.7 kJ·mol-1
由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热ΔH为

[? ]

4、选择题  根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i)?I2(g)+?H2(g)2HI(g)?△H＝-9.48?kJ?/mol
(ii)?I2(s)+?H2(g)2HI(g)?△H＝+26.48?kJ/mol
下列判断正确的是
[? ]
A.254g?I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48?kJ
B.1?mol固态碘与1?mol气态碘所含的能量相差17.00?kJ
C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

5、选择题  用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
① CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g) +CO2(g)+2H2O(g)?△H＝-574 kJ·mol-1 ；
② CH4 (g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)?△H＝-1160 kJ·mol-1。
下列说法不正确的是?
[? ]
A．由反应①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ；△H＝-867 kJ·mol-1
B．等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等
C．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ
D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2NA