1、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是
A.1.0mol/L的醋酸溶液中CH3COOH?和?CH3COO-的总数为NA
B.常温常压下，11.2?L?CH4中含有的C-H键数为2NA
C.在密闭容器中加入2mol?SO2和1?mol?O2，充分反应后可得到SO3的分子数为2NA
D.CO2通过Na2O2使其增重a?g?时，反应中转移的电子数为NA

参考答案：D

本题解析：分析：A、溶液的体积未知，无法计算微粒个数；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，根据甲烷的物质的量和一个分子中含有的碳氢键个数计算总碳氢键个数；
C、二氧化硫和氧气生成三氧化硫的反应是可逆反应；
D、过氧化钠增重的质量相当于CO的质量，根据一氧化碳的质量和转移电子之间的关系式计算转移电子数．
解答：A、题中溶液的体积未知，所以无法计算醋酸和醋酸根离子的个数，故A错误；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2?L?CH4的物质的量小于0.5mol，所以含有的C-H键数小于2NA，故B错误；
C、二氧化硫和氧气生成三氧化硫的反应是可逆反应，二氧化硫和氧气不可能完全转化为三氧化硫，所以SO3的分子数小于2NA，故C错误；
D、二氧化碳通过Na2O2使其增重时，增重的质量相当于一氧化碳，CO和转移电子之间的物质的量比是1：1，所以当增重a?g?时，反应中转移的电子数为NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，根据溶液体积和微粒的关系、气体摩尔体积的使用条件、可逆反应、二氧化碳和过氧化钠反应增重的实质来解答，为易错题．

本题难度：困难

2、选择题  2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。其方法是让极少量的（10－9g）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C2H6离子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋，然后测定其质荷比。某有机物样品的质荷比如图所示。该有机物可能是

[? ]
A．甲醇?
B．甲烷?
C．丙烷?
D．乙烯?

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A.标准状况下，11.2L以任意比混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
B.一定条件下，0.1mol铝与一定量NaOH溶液充分反应后生成0.1molH2，则转移的电子数约为0.3?NA
C.常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
D.标状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子混合后气体的总体积为33.6L

参考答案：A

本题解析：分析：A、根据n=计算混合气体的物质的量，根据N=nNA计算分子数目，二者都是双原子分子，原子数目是分子数目的2倍；
B、反应中H元素的化合价由+1价降低为0价，据此根据氢气的物质的量计算转移电子的物质的量，再根据N=nNA计算转移电子数目；
C、氦气是单原子分子，每个氦气分子含有2个电子；
D、NO与氧气不能共存，反应生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡，据此分析判断．
解答：A、标准状况下，11.2L以任意比混合的氮气和氧气的物质的量为=0.5mol，分子数目为0.5NA，二者都是双原子分子，原子数目是分子数目的2倍为NA，故A正确；
B、反应中H元素的化合价由+1价降低为0价，故生成0.1molH2，则转移的电子数为0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA，故B错误；
C、氦气是单原子分子，每个氦气分子含有2个电子，故1mol氦气含有的核外电子数为2NA，故C错误；
D、标准状况下，NA个NO分子为1mol，0.5NA个O2分子为0.5mol，混合后反应2NO+O2=2NO2，生成二氧化氮为1mol，二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡2NO2?N2O4，反应后的气体的物质的量小于中分子总数小于1mol，故标准状况下体积小于22.4L，故D错误；
故选A．
点评：考查常用化学计量的有关计算等，难度中等，选项D为易错点，注意二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡．

本题难度：简单

4、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是
A.NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g
B.0.1?mol铁在0.1?mol?Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2?NA
C.24?g?NaH中阴离子所含电子总数为2?NA
D.标准状况下，22.4?LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NA

参考答案：A

本题解析：分析：A、胶体粒子是氢氧化铁的微粒集合体；
B、等物质的量铁和氯气反应铁剩余，电子转移可以以反应的氯气计算；
C、质量换算物质的量，计算阴离子所含电子数；
D、二氧化碳和氧气分子中含相同的氧原子．
解答：A、胶体粒子守恒氢氧化铁的微粒集合体，NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量不是107g，故A错误；
B、0.1?mol铁在0.1?mol?Cl2中充分燃烧，铁剩余，转移的电子数为0.2?NA，故B正确；
C、24?g?NaH物质的量为1mol，含阴离子1mol，所含电子数2mol，故C正确；
D、二氧化碳和氧气分子中含相同的氧原子，标准状况下，22.4?LCO2和O2混合气体物质的量为1mol，含有的氧原子数为2NA，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查胶体分散质微粒组成，氧化还原反应的过量计算，气体摩尔体积的条件应用．

本题难度：一般

5、选择题  同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是
A.CH4
B.O2
C.CO2
D.SO2

参考答案：A

本题解析：分析：同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，所以相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即同温同压下，相同质量的气体，摩尔质量越大，所占体积越小．据此判断．
解答：A、甲烷的摩尔质量为16g/mol；
B、氧气的摩尔质量为32g/mol；
C、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol；
D、二氧化硫的摩尔质量为64g/mol；
所以同温同压下，相同质量的气体，所占体积为CH4＞O2＞CO2＞SO2．
故选：A．
点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．注意可运用公式判断．

本题难度：一般