1、选择题  某反应的反应物与生成物有：H3AsO4、K2SO4、KBrO3、H2SO4、AsH3、H2O和一种未知物质X。已知0．2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子，则下列说法不正确的是
A．AsH3是该反应的还原剂
B．X的化学式为Br2
C．根据反应可推知氧化性：KBrO3>H3AsO4
D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋A↑＋2H2O
试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于?(用字母代号填写)
A．酸 ?B．碱 ?C．盐?D．酸性氧化物 ?E．碱性氧化物
A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中?(填写化学式，下同）失去电子，氧化剂是?。
（2）若A物质通入品红溶液，观察到溶液褪色，说明A物质具有?（填序号，下同）；若A物质通入Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有?。
A．氧化性? B．还原性? C．漂白性
若A物质通入双氧水，请大胆判断所得溶液是?(填溶质的化学式)
（3）一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0．2mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为?L (假设气体全部逸出)。若用4 mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的A，并生成正盐，写出发生的反应方程式?计算需要NaOH溶液的体积?L。

参考答案：（1）D；SO2；KMnO4?（2）C；A；H2SO4。
（3）2．24；2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O；0．05

本题解析：（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。SO2属于酸性氧化物。因此选项为D。SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，是由于发生反应：2KMnO4+ 5SO2＋2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。在此反应中，SO2失去电子，作还原剂；KMnO4得到电子，作氧化剂，表现氧化性。（2）若SO2通入品红溶液，观察到溶液褪色，是因为SO2有漂白性。若A物质通入Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，是因为发生反应：SO2＋H2O=H2SO3． H2SO3+Na2S=Na2SO3+H2S；SO2＋2H2S="3S↓+" 2H2O． 说明SO2具有氧化性。若将SO2通入双氧水中，则发生氧化还原反应：SO2＋H2O2=H2SO4，产生硫酸。（3）铜和浓硫酸反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O，在反应方程式中，每产生1mol的SO2气体，电子转移2mol．。现在电子转移了0．2mol，所以产生了0．1mol的SO2气体。在标准状况下，其体积为2．24L。若用4 mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2，并生成正盐，则该反应的反应方程式为2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O。n(NaOH)=2n(SO2)=0．2mol。V(NaOH)=n÷c=0．2mol÷4mol/L=0．05L．2气体的实验室制法、性质及有关反应的计算的知识。

本题难度：一般

3、选择题  某同学用回收的镁铝合金制取氢气．现有l0.8g镁铝合金，下列说法正确的是（　　）
A．常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6?mol?H2
B．常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45?mol?H2
C．常温下与足量2?mol/L?H2SO4反应，放出H2的量在0.45?mol～0.6?mol之间
D．常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45?mol～0.6?mol之间

参考答案：A、浓硫酸具有强氧化性，铝在浓硫酸中发生钝化，镁与浓硫酸反应生成二氧化硫，不生成氢气，故A错误；
B、稀硝酸是氧化性酸，镁、铝与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，不生成氢气，故B错误；
C、2?mol/L?H2SO4为稀硫酸，镁、铝与稀硫酸反应生成氢气，若l0.8g全是镁，根据电子转移守恒，生成氢气物质的量为10.8g24g/mol=0.45mol，若l0.8g全是铝，根据电子转移守恒，生成氢气物质的量为10.8g27g．mol×32=0.6mol，所以放出H2的量在0.45?mol～0.6?mol之间，故C正确；
D、镁与氢氧化钠不反应，铝与氢氧化钠反应生成氢气，若l0.8g全是铝，根据电子转移守恒，生成氢气物质的量为10.8g27g．mol×32=0.6mol，所以放出H2的量在0～0.6?mol之间，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在下列反应中，水是氧化剂的是(? )
A．Cl2 + H2O
B．NO2 + H2O
C．Fe + H2O（g）
D．Na2O2 + H2O

参考答案：C

本题解析：水做氧化剂，由水中的氢得电子，应该放出氢气，在上面的选项中，只有C选项能放出氢气，所以正确答案应该选C。

本题难度：简单

5、填空题  （1）用双线桥标出下列反应的电子转移方向和数目，并填空：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O?
其中氧化剂是______；?还原产物是______．
（2）写出生活中漂白粉漂白原理的化学反应方程式：______．

参考答案：（1）氧化还原反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中失电子的元素是铜元素，化合价升高，得电子的元素是氮元素，化合价降低，转移的电子数目为6mol，电子 转移情况为：



，硝酸是氧化剂，一氧化氮是还原产物；故答案为：



；HNO3；NO；
（2）漂白粉的漂白原理是：次氯酸钙和空气中的二氧化碳、水反应生成的次氯酸具有漂白性，方程式为：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+H2O+CO2↑，故答案为：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO．

本题解析：

本题难度：一般