参考答案：C

本题解析：A中，燃烧热的单位为kJ/g，B中中和热中△H的符号应该为符号，C正确，D中，缺少各物质的状态。
考点：热化学方程式的书写
点评：本题考查了热化学方程式的书写，属于高考考查的重点，本题要注意△H的单位和符号，以及热化学方程式要标明各物质的状态。

本题难度：一般

3、填空题  Ⅰ．肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题
（1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为______．
（2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：______．
Ⅱ．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），下列各项能说明反应达到平衡状态的是______．
a．体系压强保持不变?b．混合气体颜色保持不变
c．NO和O2的物质的量之比保持不变?d．每消耗1molO2同时生成2molNO2
（2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：

参考答案：Ⅰ．（1）左端为负极，在碱性电解质中失去电子生成氮气和水，电极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，故答案为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；
（2）由①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.7kJ?mol-1
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
③2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
根据盖斯定律可知②×2-①-③得2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g），△H=（-534.0kJ?mol-1）×2-（-67.7kJ?mol-1）-（-52.7kJ?mol-1）=-947.6?kJ?mol-1，
即热化学方程式为2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6?kJ?mol-1，故答案为：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6?kJ?mol-1；
Ⅱ．（1）反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），为反应前后气体的物质的量不等的反应，则
a．体系压强保持不变，则该反应达到平衡，故a正确；?
b．该混合物中只有二氧化氮为红棕色气体，则混合气体颜色保持不变，即物质的浓度不变，则反应达到平衡，故b正确；
c．NO和O2的物质的量之比保持不变，则各物质的物质的量不发生变化，该反应达到平衡，故c正确；?
d．每消耗1molO2同时生成2molNO2，只能说明正反应速率的关系，不能确定正逆反应速率的关系，则不能判断是否平衡，故d错误；
故答案为：abc；
（2）①由表格中平衡浓度，则算平衡常数为K=0.60.9×(1.0)2=23L2?moL-2?（或0.67?L2?moL-2），
故答案为：23L2?moL-2?（或0.67?L2?moL-2）；
②降低温度，K值增大，则降低温度时平衡正向移动，即正反应为放热反应，△H＜0，故答案为：＜；
③若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，Qc=11.5×(1.0)2L2?moL-2=K，则平衡不移动，即正逆反应速率相等，故答案为：=．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （共8分）
（1）物质的量浓度相同的①氨水；②氯化铵；⑧碳酸氢铵；④硫酸氢铵；⑤硫酸铵5种溶液中c(NH4＋)的大小顺序是______，溶液pH的大小顺序是______。
（2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其..CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为 ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为      。
（3）己知：

则反应

参考答案：每空2分，共8分
（1）⑤＞④＞②＞③＞①   ①＞③＞②＞⑤＞④
（2） 5.6×10-5mol·L-1     （3） +172.5

本题解析：（1）一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以浓度相同的这几种溶液中，氨水的铵根离子浓度最小，硫酸铵中铵根离子个数是2，所以硫酸铵中铵根离子浓度最大，碳酸氢根离子促进铵根离子水解、氢离子抑制铵根离子水解，所以氯化铵、碳酸氢铵、硫酸氢铵中铵根离子浓度大小顺序是④＞②＞③，则相同浓度的这几种溶液中c（NH4+）的由大到小顺序是⑤＞④＞②＞③＞①；一水合氨是弱碱，溶液呈碱性，溶液碱性最强；硫酸氢铵溶液为强酸性溶液，pH最小，碳酸氢根离子促进铵根离子水解，硫酸铵中铵根离子水解个数大于氯化铵，所以相同浓度的这几种溶液中，溶液pH的由大到小顺序是①＞③＞②＞⑤＞④；
（2）根据反应Ca2＋+CO32-=CaCO3，C(Ca2＋)·C(CO32-)=2.8×10-9，C(Ca2＋)= 2.8×10-9/1=2.8×10-9mol/L，由于是等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，所以生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为2.8×10-9mol/L×2=5.6×10-5mol·L-1 ；
（3）根据盖斯定律，(△H1-△H2)÷2=（+571.2-226.2）÷2=+172.5。
考点：考查盐类水解，PH值的大小比较，沉淀溶解平衡的应用，盖斯定律的应用等知识。

本题难度：一般

5、选择题  己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H= -55.6kJ/mol。   则HCN在水溶液中电离的△H等于    (       )
A．-67.7 kJ/mol
B．-43.5 kJ/mol
C．+43.5 kJ/mol
D．+67.7kJ/mol