1、填空题  已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：

参考答案：（1）燃烧热的概念：在25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量．此时S应转化为SO2，C应转化为二氧化碳，H应转化为液态水．
故△H═-726.5kJ?mol-1指的是1molCH3OH（l）完全燃烧生成二氧化碳和液态水时的反应热．
故CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：CH3OH（l）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5KJ?mol-1
故答案为：CH3OH（l）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5KJ?mol-1
（2）CO燃烧的热化学方程式：CO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1 ①
H2燃烧的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8×2 kJ?mol-1 ②
CH3OH燃烧的热化学方程式：CH3OH（l）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ?mol-1 ③
将①+②+（-③）可得：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.1KJ?mol-1
故答案为：-128.1KJ?mol-1

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （1）由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5（PO4）3F（s）＋21SiO2（s）＋30C（s）=3P4（g）＋20CaSiO3（s）＋30CO（g）＋SiF4（g）　ΔH
①上述反应中，副产物矿渣可用来________。
②已知相同条件下：
4Ca5（PO4）3F（s）＋3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）＋2CaSiO3（s）＋SiF4（g）　ΔH1
2Ca3（PO4）2（s）＋10C（s）=P4（g）＋6CaO（s）＋10CO（g）　ΔH2
SiO2（s）＋CaO（s）=CaSiO3（s）　ΔH3
用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝____________。
（2）（江苏）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
①Cu（s）＋2H＋（aq）=Cu2＋（aq）＋H2（g）ΔH1＝＋64.39 kJ·mol－1
②2H2O2（l）=2H2O（l）＋O2（g）ΔH2＝－196.46 kJ·mol－1
③H2（g）＋O2（g）=H2O（l）ΔH3＝－285.84 kJ·mol－1
在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为_________________________________________________________________。

参考答案：（1）①制玻璃　②ΔH1＋3ΔH2＋18ΔH3
（2）Cu（s）＋H2O2（l）＋2H＋（aq）=Cu2＋（aq）＋2H2O（l）　ΔH＝－319.68 kJ·mol－1

本题解析：（1）①CaSiO3为玻璃的成分之一，从而确定矿渣用途。②根据盖斯定律知ΔH＝ΔH1＋3ΔH2＋18ΔH3。
（2）由热化学方程式①＋×②＋③得：
Cu（s）＋2H＋（aq）＋H2O2（l）=Cu2＋（aq）＋2H2O（l）
ΔH＝ΔH1＋×ΔH2＋ΔH3＝＋64.39 kJ·mol－1＋×（－196.46 kJ·mol－1）＋（－285.84 kJ·mol－1）＝－319.68 kJ·mol－1。

本题难度：一般

3、选择题  下列热化学方程式书写正确的是（ ? ）
A．2SO2+O22SO3；△H=-196.6kJ/mol
B．N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol
C．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=+393.5kJ/mol
D．H2O（l）═H2（g）↑+O2（g）↑；△H=+285.8kJ

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  已知在25℃，101kPa下，1g辛烷C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48．40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
[? ]
A．；△H＝－5518kJ/mol
B．；△H＝－48．40kJ/mol
C．；△H＝+5518kJ/mol
D．；△H＝+11036kJ/mol

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线  (填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=        。
（2）下列说法正确的是     
A．起始充入的CO的物质的量为1mol
B．增加CO的浓度，H2的转化率会增大
C．容器中压强恒定时，反应达到平衡状态 
（3）从反应开始到建立平衡，v(CO)=       ；达到平衡时，c(H2)=     ，该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为             。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡          移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)。
（4）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol
又知H2O(l)= H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式                            。

参考答案：（1）b    -91kJ/mol （2）ABC（3）0.075mol/(L·min)    0.5mo/L    12  正向（4）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-281kJ/mol(3分)

本题解析：（1）根据图像可知，b曲线能量较低，故b为加入催化剂。根据图像可知△H=419kJ/mol-510kJ/mol=-91kJ/mol。（2）根据图像2可知，起始是加入CO的浓度为1mol/L，10min后达到平衡，平衡时CO的转化率为（1mol/L-0.25mol/L）/1mol/L×100%=75%。生产CH3OH的浓度为0.75mol/L。A选项正确，B选项，根据勒夏特列原理可知，增加CO的浓度，H2的转化率将增大。C选项，由于反应物化学计量数之和不等于产物计量数之和可知，当容器中压强恒定时，反应达到平衡状态。故选择A、B、C。（3）v(CO)=（1mol/L-0.25mol/L）/10min=0.075mol/(L·min)。根据CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)可知，消耗n(CO):n(H2)=1:2，故消耗H2的物质的量为0.75mol×2=1.5mol，达到平衡时剩余H2的物质的量为2mol-1.5mol=0.5mol。故浓度为 0.5mo/L。该温度下化学平衡常数为0.75/0.52×0.25=12。反应物化学计量数之和大于产物计量数之和，压缩体积，平衡向正反应方向移动。（4）32gCH3OH为1mol，产物中H2O为2mol，由H2O(l)= H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol。故热化学方程式为：CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-281kJ/mol。
考点：化学平衡图像，热化学方程式书写，化学平衡常数考查。

本题难度：困难