1、选择题  以下实验现象的描述错误的是
[? ]
A．紫色石蕊试液中滴加氯水，溶液先变红后褪色
B．品红试液中通入SO2后溶液由红色褪为无色，加热后又变红色
C．FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血红色
D．蓝色的胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体会转化为白色固体

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色．
（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，则使溶液变黄色的物质是（填粒子的化学式，下同）______；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是______．
（2）现提供以下试剂：A．酸性高锰酸钾溶液?B．氢氧化钠溶液?C．四氯化碳?D．硫氰化钾溶液?
请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象．

参考答案：（1）因溴水的颜色为黄色，则溶液呈黄色是因为含有Br2所致；氧化性：Br2＞Fe3+，则发生2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，生成Fe3+且Fe3+在水中为黄色，溶液呈黄色是因为含有Fe3+所致，
故答案为：Br2，Fe3+；?
（2）溴易溶于四氯化碳中而不易溶于水中，且四氯化碳与水不溶，根据四氯化碳层颜色判断，如果有机层无色，则说明使溶液呈黄色的物质不是溴；
Fe3+遇KSCN溶液变为红色，向溶液中滴加硫氰化钾溶液后，溶液呈红色，则说明使溶液呈黄色的物质是铁离子，
所以乙同学正确，
故答案为：乙
方法选用试剂实验现象第一种方法C有机层无色第二种方法D溶液变红（3）因还原性Fe2+＞Br-，通入氯气时还原性强的离子先被氧化，即Fe2+先被氧化，故答案为：Fe2+；
（4）溴和铁离子都具有氧化性，都能把碘离子氧化生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以不能用碘化钾判断，故答案为：不可以，因为Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2，遇淀粉均蓝色．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列有关化学实验操作的叙述正确的是（　　）
A．在含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到纯净的FeCl3溶液
B．向SO2溶液中分别滴加Ba（NO3）2、BaCl2、Ba（OH）2溶液，均产生BaSO3白色沉淀
C．向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl和Kl混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
D．分别电解熔融氯化镁和熔融氯化铝可以制取金属镁和金属铝

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  硫酸亚铁是比较重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主治小麦黑穗病，在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐、除草剂等．
（1）实验室条件下用铁粉和稀硫酸制取少量硫酸亚铁溶液，为防止其变质，应在该溶液中应加入适量______．
（2）新制的绿矾晶体（FeSO4?7H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]，写出该反应的化学方程式：______．
（3）已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2．某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物．已知SO3的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C．
①装置II的试管中不装任何试剂，其作用是______，试管浸泡在50℃的热水浴中，目的是______．
②装置III和装置IV的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．
限选试剂：3mol．L-1．H2S04、6mol．L-l?NaOH、0.5mol．L?-1?BaCl2、O.5mol．L-1Ba（NO3）2、0.01mol．L-1?酸性?KMnO4?溶液、0.0l?mol．L-1?溴水．

检验试剂
预期现象与结论
装置III的试管中加入足量______．
产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3．
装置IV的试管中加入足量______．
______
______．