1、选择题  等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（　　）
A．甲、乙中都是铝过量
B．甲中铝过量，乙中碱过量
C．甲中酸过量，乙中铝过量
D．甲中酸过量，乙中碱过量

参考答案：发生反应有：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
讨论：（1）若酸碱均过量，则产生的氢气取决于铝，铝的质量相同，所以氢气相等1：1．
（2）若酸碱均不够，产生的氢气取决于酸碱，根据方程式，酸碱产生的比值为2：3
（3）现在的比值是5：6，比值处于 2：3和1：1之间，由于铝消耗硫酸量大于碱，此时铝对于酸过量而对于碱不足，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  有关物质间转化关系如下图，试回答：
?
（1）转化①的反应条件为? .
（2）转化②的化学方程式为?.转化③的离子方程式为?.
（3）若转化⑤用于实验室制Al(OH)3，则试剂A宜选择?（填名称）.
（4）向50 mL 3 mol·L-1 AlCl3溶液中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液，结果Al3+离子有1/3转化为Al(OH) 3沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为?或?mL。

参考答案：（1）电解
（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O
（3）氨水
（4）150ml、550ml

本题解析：
试题解析：(1)由氧化铝制取铝单质，通过电解的方法。
（2）转化②是指铝和氢氧化钠溶液的反应，所以方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，转化③是指二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，所以离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O。
（3）因为氢氧化铝易溶解于强碱溶液，所以制备氢氧化铝时常用弱碱溶液氨水。
（4）由题意可知氯化铝的物质的量为0.15mol, Al3+离子有1/3转化为Al(OH) 3时，有两种情况：一、NaOH不足，这时有0.05mol的Al(OH) 3生成则需要NaOH0.15mol，体积为150ml；二、NaOH过量时，生成0.15mol的Al(OH) 3需要0.45mol的NaOH，再溶解0.1mol的Al(OH) 3需要0.1mol的NaOH，所以共需要0.55mol的NaOH，体积为550ml。

本题难度：一般

3、选择题  下列物质中，属于两性氧化物的是：
A．Al
B．Al(OH)3
C．Al2O3
D．SO2

参考答案：C

本题解析：首先，题意为两性氧化物，故A、B项错误；D项SO2为酸性氧化物。故选C项。
点评：本题需要学生熟练掌握铝及铝的化合物的两性，这属于重点知识，要理解记忆。

本题难度：一般

4、填空题  Mg与H2O反应：_______________________

参考答案：Mg+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  镁和铝分别与等浓度、等体积的足量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的（ ?）

A．物质的量之比为3：2
B．质量之比为3：2
C．转移电子数之比为3：2
D．反应速率之比为2：3

参考答案：A

本题解析：
由图可知，产生氢气的体积相同，氢气的物质的量就形同，转移电子数相等，所以C错
假设都转移1摩尔电子时，镁反应1/2摩尔，铝反应1/3摩尔，物质的量之比为3：2 ，A对，质量比4：3，镁比铝活泼，反应速率之比应大于1，不是小于1.

本题难度：简单