1、选择题  现有100 mL 3 mol·L－1 NaOH溶液和100 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液，①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中。②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，比较两种操作是
A．现象相同，沉淀质量不等
B．现象相同，沉淀质量也相等
C．现象不同，沉淀质量不等
D．现象不同，沉淀质量相等

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺的流程如下：

请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为____________________________.
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32—的离子方程式为______________________.
（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。
（4）滤液E、K中溶质的主要成份是____________(填化学式)，写出该溶液的一种用途____________
（5）已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数KSP=5.6×10—12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=__________________.

参考答案：（1）Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O（3分）
（2）SiO2 +2OH— = SiO32— + H2O（3分）
（3）硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案）（2分）
（4）NaHCO3（1分）；制纯碱或做发酵粉等合理答案（2分）
（5）5.6×10-10mol?L-1（3分）

本题解析：向铝土矿中加入盐酸时，生成Al3+的方程式为Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O；加入烧碱时生成SiO32—的离子方程式为SiO2 +2OH— = SiO32— + H2O；Fe3+的检验需加入硫氰化钾或苯酚溶液；向滤液Y和D中通入过量二氧化碳时生成NaHCO3；可做发酵粉或制纯碱；（5）298K时当溶液的pH=13.00时，c（OH-）="0.1mol/L," c(Mg2+)=Ksp/c2(OH)= 5.6×10—12/0.01=5.6×10-10mol?L-1.

本题难度：一般

3、选择题  下图所示的实验过程中产生的现象与对应的图形不相符合的是

参考答案：A

本题解析：
A、氢氧化铝是两性氢氧化物，但不能溶于氨水中，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3＋3NH4＋，所以选项A不正确，其余都是正确的，答案选A。B、先发生4OH―＋Al3＋=AlO2―＋2H2O；后发生：Al3＋＋3AlO2―＋6H2O="4Al" (OH)3↓；?C、先发生：AlO2―＋＋H＋＋H2O="Al" (OH)3↓，后发生：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；D、最终发生：AlO2―＋CO2＋H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3

本题难度：一般

4、选择题  下列情况会对人体健康造成较大危害的是
[? ]
A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头
B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
C．用Al(OH)3治疗胃酸过多
D．用SO2加工食品使食品增白

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、计算题  （12分）碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x?H2O]常用作塑料阻燃剂。
（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和?。
（2）MgaAlb(OH)c(CO3)d·x?H2O中a、b、c、d的代数关系式为?。
（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）。②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如右图所示（样品在2700C时已完全失去结晶水，6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物）。
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－): n(CO32－)（写出计算过程）。

参考答案：
阻止燃烧
2a+3b=c+2d
（3）

本题解析：(1物受热分解为高熔点的氧化镁和氧化铝覆盖在可燃物表面，阻止燃烧；（2）物质中各元素的合价代数和为0，2a+3b=c+2d；（3）根据分解图像和已知信息，得出第一段是失去结晶水，第二段是分解为氧化物；应根据后一段计算OH-和CO32-的关系，加热时前者生成水，后者生成二氧化碳，二者的和可以根据图中的数据换算，再根据二氧化碳的质量计算出水的质量，进而得到OH-和CO32-的物质的量。

本题难度：一般