1、选择题  有机化合物中一定含有的元素是
A.C
B.N
C.S
D.O

参考答案：A

本题解析：分析：有机物是指含有碳元素的化合物．有机物的特点是：属于化合物，含有碳元素，不是一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质．可以根据这些特点进行分析和判断．
解答：有机物是指含有碳元素的化合物．
故选A．
点评：本题考查有机物的定义，题目难度不大，根据有机物和无机物定义的不同解题．

本题难度：一般

2、选择题  20℃时有a?g硫酸铜溶液V?mL，将溶液蒸发掉b?g水后恢复到20℃，恰好全部生成硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O），则下列关系式错误的是
A.原硫酸铜溶液的密度为
B.生成硫酸铜晶体的物质的量为
C.原硫酸铜溶液的物质的量浓度为
D.原硫酸铜溶液的质量分数ω（CuSO4）=%

参考答案：C

本题解析：分析：A、根据密度定义ρ=计算．
B、硫酸铜晶体的质量为（a-b）g，根据n=计算生成硫酸铜晶体的物质的量．
C、硫酸铜晶体的质量为（a-b）g，所以硫酸铜的物质的量为mol，根据c=计算硫酸铜溶液的物质的量浓度．
D、硫酸铜晶体的质量为（a-b）g，所以硫酸铜的物质的量为mol，据此计算硫酸铜的质量，溶液质量为ag，根据质量分数定义计算．
解答：A、Vml硫酸铜溶液质量ag，所以溶液的密度为ρ==ag/mL，故A正确；
B、硫酸铜晶体的质量为（a-b）g，生成硫酸铜晶体的物质的量为=mol，故B正确；
C、硫酸铜晶体的质量为（a-b）g，生成硫酸铜晶体的物质的量为=mol，所以原硫酸铜溶液的=mol/L，故C错误；
D、硫酸铜晶体的质量为（a-b）g，所以硫酸铜的物质的量为mol，故原硫酸铜溶液的质量分数ω（CuSO4）=×100%=%，故D正确．
故选：C．
点评：考查物质的量浓度、溶质质量分数、溶液密度等计算，难度中等，注意公式运用，判断硫酸铜晶体的质量是关键．

本题难度：一般

3、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.在0℃，压强为101×105Pa时，22.4L?Cl2与HCl的混合气体中含有的氯原子总数为3NA
B.0.5molI-被氧化时失去的电子数为0.5NA
C.0.1L3?mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023
D.常温常压下，48gO3含有氧原子数为3NA

参考答案：D

本题解析：分析：A、在0℃，压强为101×105Pa时是标准状况，体积换算物质的量结合分子式计算；
B、依据碘离子可以被氧化为碘单质或碘酸根；
C、铵根离子水解；
D、质量换算物质的量结合分子式计算氧原子数；
解答：A、标准状况下，22.4L Cl2与HCl的混合气体物质的量为1mol，含氯原子在1mol-2mol间，故A错误；
B、碘离子可以被氧化为碘单质或碘酸根，所以氧化产物不定，故B错误；
C、铵根离子水解，0.1L3 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目小于0.3×6.02×1023；故C错误；
D、48gO3物质的量为1mol，含有氧原子数为3NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应的产物判断，盐类水解的应用．

本题难度：一般

4、选择题  下列表格中各项都正确的一组是
A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：A

本题解析：分析：溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；
金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；
水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；
水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质．
解答：A、各物质符合物质类别概念，故A正确；
B、纯碱是碳酸钠属于盐类，铁是单质不是非电解质，故B错误；
C、明矾是硫酸铝钾属于盐，石墨是单质不是电解质，醋酸是弱电解质，故C错误；
D、NaClO是盐，溶于水全部电离，属于强电解质，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了酸碱盐、电解质、非电解质概念的理解和分析判断，熟练掌握物质组成和性质是解题关键，题目较简单．

本题难度：一般

5、选择题  0.5mol某气体的质量是17g，该气体可能是
A.O2
B.N2
C.CO2
D.H2S

参考答案：D

本题解析：分析：依据n×M=m来计算摩尔质量分析判断；计算各选项的物质摩尔质量对比解答；
解答：依据n×M=m定量关系计算得到气体摩尔质量：M===34g/mol；
A．O2的摩尔质量为32g/mol，故A不选；
B．N2的摩尔质量为28g/mol，故B不选；
C．CO2的摩尔质量为44g/mol，故C不选；
D．H2S的摩尔质量为34g/mol，故D选；
故选D．
点评：本题考查物质的量的有关计算，明确以物质的量为中心的计算公式即可解答，难度不大．

本题难度：简单