1、选择题  锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如右图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是

A．充电时电极a连接电源的负极
B．放电时负极的电极反应式为Zn—2e－=Zn2+
C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应

参考答案：A

本题解析：首先确定其放电时的总反应（自发的氧化还原反应）为Zn+Br2=ZnBr2，电极a为正极，电极b为负极；则充电时电极a与电源的正极相连，电极b与电源的负极相连，据此可确定A项错误。

本题难度：一般

2、选择题  关于下列图示的说法中正确的是（?）

A．图①表示可逆反应：“CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)”中的△H大于0
B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1：1
C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的最也相同

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  铝空气燃料电池具有广阔的应用前景，通常以铝合金作负极，NaOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是（ ? ）
A．正极的电极反应为O2+2H2O+2e-=4OH-
B．负极的电极反应为Al+3OH---3e-═AI（OH）3↓
C．电池工作过程中，电解液的pH保持不变
D．电池使用时可能析出H2并放热

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  (6分)（1）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。
Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH="+206.0" kJ·mol-1
Ⅱ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH="-129.0" kJ·mol-1
CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为                         _____________。
（2）甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2+ 氧化成Co3+,然后以Co3+ 作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置模拟上述过程:

①写出阳极电极反应式                    _______           。
②写出Co3+除去甲醇的离子方程式                                    。

参考答案：(6分) （1）   CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g) ΔH="+77.0" kJ·mol-1
（2）①Co2+ — e- Co3+   ②6Co3++CH3OH+H2OCO2↑+6Co2++6H+

本题解析：（1）根据盖斯定律，I+II可得所求的热化学方程式，所以CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g) ΔH="+77.0" kJ·mol-1；
（2）①阳极发生氧化反应，则Co2+ 被氧化成Co3+,电极反应式为Co2+ — e- Co3+；
②Co3+ 作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化，本身又被还原为Co2+，所以Co3+除去甲醇的离子方程式是6Co3++CH3OH+H2OCO2↑+6Co2++6H+。
考点：考查离子方程式的书写，盖斯定律的应用

本题难度：一般

5、选择题  下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是

A．电池Ⅰ中锌是正极
B．电池Ⅱ是一次性电池
C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应
D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒

参考答案：D

本题解析：A、原电池中较活泼的金属做负极，不活泼的金属做正极。锌比铜活泼，因此在装置I中锌是负极，铜是正极，A不正确；B、铅蓄电池是可充电电池，属于二次电池，B不正确；C、在氢氧燃料电池中氢气在负极通入，发生氧化反应。氧气在正极通入，发生还原反应，C不正确；D、在干电池中锌筒是负极，碳棒是正极，所以电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒，D正确，答案选D。

本题难度：一般