1、填空题  H2O2、CH3COOH是生活中常见的物质，在化学研究中应用广泛。
（1）某小组拟在Fe3+的催化下，探究H2O2分解速率影响的某一因素。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
将表中所给的混合溶液分别加入到2个同容积的锥形瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

参考答案：（1）5，探究H2O2的浓度对分解速率影响
（2）不完全；1%（不写百分数扣1分）；CH3COOH CH3COO-+H+；慢

本题解析：据题意可知表1主要探讨H2O2的浓度对分解速率影响，因此加的双氧水的体积为5ml.醋酸属于弱酸，不能完全电离。而电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%，由此可知该温度下醋酸的电离度为1%。取等体积、浓度均为1mol?L-1醋酸和盐酸，弱电解质电离出来的氢离子浓度比盐酸的小，因此与金属反应的反应速率比较慢。
考点：主要考查影响化学反应速率因素以及弱电解质电离的相关知识点。

本题难度：困难

2、填空题  回答下列问题:
(1)有一种溶液除H+、OH-外，还有Na+、SO42-和Cl-，测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1，该溶液的pH为??。
(2)液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式?；
（3）下列离子方程式书写正确的是?。?
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32—=====CaCO3↓?
B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：
NH4+ + HSO3- +2OH- NH3↑+SO32-? +2H2O?
C．酸性条件下KIO3溶液 与KI溶液反应生成I2： IO32-? +5I-+3H2O====3I2+6OH-
D．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+?
E．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-="====" BaSO4↓+H2O?
F．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S======CuS↓+2H+?
G．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O ="====" AlO2-? +4NH 4+ +2H2O
H．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：
Ba2++2OH-+NH4+? +HCO3-="==?" BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
I．LiAlH4溶于适量水后得到无色溶液，则化学方程式可表示为：
LiAlH4+2H2O ="==LiAlO2" +4H2↑
（4）Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为?。?
A.3∶2∶1? B.2∶4∶1?C.2∶3∶1? D.4∶2∶1

参考答案：(1) 3
(2) H2O + NH4+ ?NH3·H2O + H+?
(3) B、H、I、F?
(4)B

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?H++CH3COO-，下列叙述正确的是（　　）
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（CH3COO-）
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小
C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，溶液中c（H+）减小
D．常温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7

参考答案：A．醋酸溶液中，氢离子包含醋酸电离和水电离的氢离子，醋酸根离子只有醋酸电离的，所以导致溶液中c（H+）＞c（CH3COO-），故A错误；
B．加水稀释醋酸溶液，能促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，导致溶液中c（OH-）增大，故B错误；
C．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO-）增大，抑制醋酸电离，所以溶液中c（H+）减小，故C正确；
D．常温下，pH=3的CH3COOH溶液中醋酸浓度大于10-3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中氢氧化钠浓度等于10-3 mol/L，等体积混合时，导致酸过量，则溶液呈酸性，pH＜7，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  Al( OH)3的电离方程式可表示为：H2O+AlO2-+ H+Al(OH)3Al3+ +3OH-。 试根据平衡移动原理，解释下列有关问题。
(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是________，有关离子方程式为____。
(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是____， 有关离子方程式为________。

参考答案：(1)盐酸中的H+与OH-结合生成水，使平衡中 c（OH-）减小，平衡向右移动，Al( OH)3沉淀不断溶解 ；Al(OH)3 +3H+=Al3+ +3H2O
(2)苛性钠溶液中OH -结合 H+生成水，使上述平衡中c(H+)减小，平衡向左移动，Al( OH)3 沉淀不断溶解； AI(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  25 ℃时有三瓶溶液：pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是
A．中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的体积大于pH＝3的盐酸的体积
B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全
C．将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，该溶液中c(Na＋)大于c(CH3COO－)
D．25℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的c(H＋)均为10－11 mol·L－1