高考化学知识点整理《热化学方程式》高频试题特训（2017年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点整理《热化学方程式》高频试题特训（2017年最新版）(六)

2017-03-02 23:54:09 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、填空题  能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
（1）在25 ℃、101 kPa时，8 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445．15 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是                                          。
（2）已知：C(s) + O2(g) CO2(g) ΔH＝－437．3 kJ?mol－1
H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(g) ΔH＝－285．8 kJ?mol－1
CO(g) + 1/2 O2(g) CO2(g) ΔH＝－283．0 kJ?mol－1
则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) ΔH＝     kJ?mol－1。如果该反应ΔS＝＋133．7 J·K－1·mol－1 该反应在常温（25 ℃）下能否自发进行？（△G=△H-T△S）                                                  (填“能”或“不能”，并写出判断依据)．
（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/kJ·mol-1	436	391	945

已知反应N2+3H2

2NH3 △H="a" kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据估算a的数值为。

参考答案：（3）-93

本题解析：（1）在25 ℃、101 kPa时，8 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445．15 kJ，则1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出889kJ热量，热化学方程式为：
CH4（g）+2O2（g）

本题难度：一般

2、选择题氢气、一氧化碳、辛烷（C8H18）、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：
H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=-282.6kJ/mol
C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5472kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-889.6kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是（ ? ）
A．H2（g）
B．CO（g）
C．C8H18（l）
D．CH4（g）

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（　　）
A．CH3OH（l）+

3
2

O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ/mol
C．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)-反应生成C2H5OH(l)的△H为 ( )
A．-44.2kJ·mol-1
B．+44.2kJ·mol-1
C．-330kJ·mol-1
D．+330kJ·mol-1

参考答案：A

本题解析：根据题意可知①C2H4(g)＋3O2(g)＝2H2O(l)＋2CO2(g) △H＝－1411.0kJ·mol-1、②C2H5OH(1)＋3O2(g)＝3H2O(l)＋2CO2(g) △H＝－1366.8 kJ·mol-1，所以根据盖斯定律可知，①－②即得到C2H4(g)＋H2O(l)＝C2H5OH(l)，所以反应热是－1411.0kJ·mol-1＋366.8 kJ·mol-1＝－44.2 kJ·mol-1，答案选A

本题难度：一般

5、简答题 SO2和O2是在催化剂表面上接触时发生反应的，所以这种生产硫酸的方法叫接触法，接触法制硫酸的工艺中SO2的转化率为90%，已知在101kPa?时每l?mol?SO2被氧化成l?mol?SO3放出热量98.3kJ，则下列热化学方程式正确的是（　　）
A．SO2（g）+

1
2

O2（g）═SO3（g）；△H=-98.3kJ?mol-1
B．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-176.94kJ?mol-1
C．SO2（g）+

1
2

O2（g）═SO3（g）；△H=-88.47kJ?mol-1
D．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=+196.6kJ?mol-1

参考答案：因在101kPa?时每l?mol?SO2被氧化成l?mol?SO3放出热量98.3kJ，所以热化学方程式：SO2（g）+12O2（g）═SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1或2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，故选：A．

本题解析：

本题难度：一般

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