参考答案：B

本题解析：（1）×2-（3）得C2H4(g)+2H2(g)2CH4(g) ΔH=2ΔH1-ΔH3,（3）-（2）得C2H2(g)+H2(g)C2H4(g) ΔH=ΔH3-ΔH2，由升温时平衡①和②均向右移动可知2ΔH1-ΔH3＜0,ΔH3-ΔH2＜0,得ΔH2＞ΔH3＞2ΔH1，选B。
考点：考查盖斯定律的应用。

本题难度：一般

2、填空题  （13分）X、Y、Z、W四种常见元素，其相关信息如下表：

参考答案：（1）四  VIII  [Ar]3d6或者1S22S2S2P63S23P63d6（各1分）
（2）>   >    >   <   (各1分)
（3）2N2＋3SiO2＋6C=Si3N4＋6CO↑（2分）  共价（1分）
（4）8Al(s)＋3Fe3O4(s)=4Al2O3(s)＋9Fe(s)  △H=－3342．8  kJ．mol－1

本题解析：由题意可知X为N元素，Y为Al元素，Z为Si元素，W为Fe元素；（1）W位于周期表的第四周期，第VIII族；（2）离子半径：N>Al；电负性：Si>Fe；第一电离能：N>Si；单质熔点:N2<Fe；（3）X2、碳和Z的氧化物在1300℃时可合成Z3X4。写出该反应化学方程式：2N2＋3SiO2＋6C=Si3N4＋6CO↑；Z3X4是一种耐高温的结构陶瓷材料，是共价化合物，原子晶体；（4）由盖斯定律可知：Y与W3O4反应的热化学方程式是：Fe3O4(s)=4Al2O3(s)＋9Fe(s)  △H=－3342．8  kJ．mol－1。
考点：物质结构。

本题难度：一般

3、填空题  (13分)碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。
（1）采用装置A，在高温下将x g钢样中的碳、硫转化为CO2、SO2。

①气体a的成分是______。
②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5O21________+3________。
（2）将气体a通入测硫装置中(如图)，采用滴定法测定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化学方程式：__________________。
②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g，则该钢样中硫的质量分数：________。
（3）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH1＝－d kJ·mol－1；
2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2＝－e kJ·mol－1；
碳的燃烧热为f kJ·mol－1(d、e、f均大于0)；
写出CO与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式：_______________________。
②将含SO2的烟气通过洗涤剂Y，再加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可以得到化肥，上述洗涤剂Y可以是_______(填序号)。
a．Ca(OH)2    b．CaCl2    c．K2CO3    d．NaHSO3    e．NH3·H2O

参考答案：（1）①SO2、CO2、O2(2分)   ②——1Fe3O4+3SO2(2分)
（2）①H2O2+SO2＝H2SO4(2分)   ②(yz)/x×100%(2分)
（3）①CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)  ΔH＝0.5d+0.5e－f kJ·mol－1(3分)
②ce(2分)

本题解析：     （1）①钢样中的碳、硫在装置A中被氧化为CO2、SO2，故a的成分为CO2、SO2以及未反应的O2；②FeS中的，-2价的硫被氧化为SO2，+2价的Fe被氧化为+3价的铁，结合所给化学计量数，可知产物应为Fe3O4和SO2，故方程式为3FeS+5O2=Fe3O4+3SO2。（2）①H2O2具有氧化性，可氧化SO2使S的化合价升高为+6价，在溶液中反应产物应为硫酸，故反应方程式为：H2O2+SO2=H2SO4；②1mL NaOH相当于yg S，故z mL NaOH相当于 zy g S，则该样品中硫的质量分数为(yz)/x×100%。（3）①碳的燃烧热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－f kJ·mol－1，根据盖斯定律，三个方程式进行加和，3式-1式÷2-2式÷2，得出ΔH＝0.5d+0.5e－f kJ·mol－1，所以写热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)  ΔH＝0.5d+0.5e－f kJ·mol－1；②碳酸钾吸收二氧化硫生成亚硫酸钾，又与硫酸反应生成二氧化硫和硫酸钾，硫酸钾可以做化肥，氨水可以吸收二氧化硫，转化为亚硫酸铵，与硫酸反应生成二氧化硫和硫酸铵，硫酸铵可以做氮肥，故选ce。
考点：本题考查碳、硫的测定原理及方法。

本题难度：困难

4、选择题  已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）＝ZnO（s）；△H＝－351.1kJ·mol－1
Hg（l）+1/2O2（g）＝HgO（s）；△H＝－90.7 kJ·mol－1，由此可知反应：
Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+ Hg(l)的△H为。
A．△H＝－1141.8 kJ·mol－1
B．△H＝+260.4kJ·mol－1
C．△H＝+441.8 kJ·mol－1
D．△H＝－260.4 kJ·mol－1