参考答案：D

本题解析：
试题解析：根据盖斯定律将，②×3-①×2可得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=-192.9kJ/mol×3-
49kJ/mol×2=-676.7kJ/mol，所以甲醇的燃烧热为676.7kJ/mol，故A错误；反应①的△H＞0，而图示的△H=生成物总能量-反应物总能量＜0，故B错误；由已知可知，反应①为吸热反应，而反应②为放热反应，故C错误；D、同物质的量的同种物质，气态能量最高，其次液态能量，固态能量最低，由②推知反应：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ?mol-1，故D正确．
考点：化学能与热能的相互转化

本题难度：一般

3、选择题  下列物质溶于水中，既破坏离子键又破坏共价键的是
A．HCl
B．NaHSO4
C．C2H5OH
D．NaOH

参考答案：B

本题解析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知氯化氢中含有共价键，溶于水破坏的是共价键。硫酸氢钠中含有离子键和共价键，溶于水电离出离子，既破坏离子键又破坏共价键。乙醇中含有共价键，但属于非电解质，溶于水化学键不变。氢氧化钠含有共价键和离子键，溶于水电离出钠离子和OH－，破坏的是离子键，共价键不变，答案选B。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。该题的关键是明确离子键和共价键的含义、判断依据，以及化合物溶于水的电离情况。

本题难度：一般

4、填空题  下列变化①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解．未发生化学键破坏的是______；仅发生离子键破坏的是______；仅发生共价键破坏的是______；既发生离子键又发生共价键破坏的是______．

参考答案：①碘的升华属于物理变化，只是状态发生变化，没有化学键的破坏；
②烧碱熔化中存在离子键，融化烧碱时，阴阳离子间的化学键被破坏，所以破坏的是离子键；
③氯化钠溶于水，在水分子的作用下，氯化钠中的离子键被破坏，所以破坏的是离子键；
④氯化氢溶于水，在水分子的作用下，氯化氢中的共价键被破坏，所以破坏的是共价键；
⑤氧气溶于水，属于物理变化，没有化学键的破坏；
⑥氯化铵受热分解，氯化铵是离子化合物，存在的化学键有离子键、共价键，受热分解时，阴阳离子间的化学键、及铵根离子中的共价键被破坏，所以所以破坏的是离子键、共价键；
故答案为：①⑤；②③；④；⑥．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为：
H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)　ΔH=-285．8 kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)　ΔH=-283．0 kJ·mol-1
C8H18(l)+25/2O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH="-5" 518 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890．3 kJ·mol-1
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是(　　)
A．H2(g)
B．CO(g)
C．C8H18(l)
D．CH4(g)