参考答案：C

本题解析：A．Mg2＋和H＋都能与OH－反应而不能大量共存，A错误；B、H＋与CO反应产生二氧化碳而不能共存，B错误；C、各离子不反应，能大量共存，C正确；D、Ba2＋与CO反应产生沉淀而不能大量共存，D错误；答案选C。
考点：考查离子共存问题。

本题难度：一般

2、选择题  在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Fe2+、Al3+、ClO—、Cl—
B．K+、Cu2+、OH、NO3—
C．NH4+、Na+、Br—、SO42—
D．Mg2+、H+、SiO32-、SO42-

参考答案：C

本题解析：A中Fe2+和ClO—发生氧化还原反应；B中有氢氧化铜沉淀生成。D中有硅酸沉淀生成。答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是
[? ]
A．无色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSO3-
B．能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3-
C．FeCl2溶液:K+、Na+、SO42-、AlO2-
D．的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  常温下，加水稀释时

参考答案：①AlO2-?水解的反应为：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，溶液呈碱性，加水稀释，AlO2-浓度越稀，水解程度越大，电离出的氢氧根离子数目越多，但盐类水解的程度是相当小的，其影响程度不及加水对溶液酸碱性的影响大，即氢氧根离子数目增多不及溶液体积的增加，溶液总体趋势，碱性减弱，c（H+）/c（OH-）值明显增大，故①正确；
?②Fe2+水解的反应为：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，溶液呈酸性，加水稀释时，Fe2+浓度越稀，水解程度越大，电离出的氢离子数目越多，但盐类水解的程度是相当小的，其影响程度不及加水对溶液酸碱性的影响大，即氢离子数目增多不及溶液体积的增加，溶液总体趋势酸性减弱，c（H+）/c（OH-）值明显减少，故②错误；
③因有OH-，溶液呈强碱性，加水稀释时，溶液碱性减弱．c（H+）/c（OH-）值明显增大，故③正确；
④Al3+水解的反应为：，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，溶液呈酸性，加水稀释时，水解程度越大，电离出的氢离子数目越多，但盐类水解的程度是相当小的，其影响程度不及加水对溶液酸碱性的影响大，即氢离子数目增多不及溶液体积的增加，溶液总体趋势酸性减弱，c（H+）/c（OH-）值明显减少，故④错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．不用其他试剂无法鉴别下列四种溶液：Na2CO3、Al2（SO4）3、NaCl、NaHSO4
B．可以用分液漏斗分离下列三组液态混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇
C．在由水电离出的c（H+）=1×10-14?mol/L的溶液中可以大量存在Na+、K+、NO3-、HCO3-
D．实验室保存少量液溴和白磷常用水封

参考答案：A、Na2CO3和Al2（SO4）3反应生成沉淀和气体，和NaHSO4反应会产生气泡，不和氯化钠反应，反应的现象不一样，可以鉴别，故A错误；
B、硝基苯和水互不相溶，可以分液法分离、但是油酸和水、乙酸乙酯和乙醇均是相互溶解的，不能采用分液的方法分离，故B错误；
C、由水电离出的c?（?H+?）=1×10-14?mol/L的溶液可以是强酸性溶液还可以是强碱性的溶液，HCO3-在强酸性和强碱性环境中均不能存在，故C错误；
D、溴极易挥发，加水液封防挥发，白磷不溶于水，且比水的密度大，可以将少量的白磷放入盛有冷水的广口试剂瓶中，并经常注意保持足够的水量．通过水的覆盖，既可以隔绝空气，又能防止白磷蒸气的逸出，同时还能保持白磷处于燃点之下，实验室保存少量液溴和白磷常用水封，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单