1、选择题  根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是（?）
A．已知NaHA溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为：
c(Na+)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)
B．在小苏打溶液中存在下列关系：c(HCO3－)＝c(Na+)－c (CO32－)－c(H2CO3)
C．向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液，无明显现象产生
D．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中所有离子浓度均下降

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是（?）
A．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1
C．c(H＋)＞c(OH－)
D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1　mol·L－1

参考答案：C

本题解析：c(CH3COO－)大于c(Na＋)，所以根据电荷守恒定律可知，溶液显酸性。这说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，因此C正确，A不正确，应该是c(CH3COOH)＜c(CH3COO－) ；B不正确，应该是c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2 mol·L－1；D不正确，应该是c(CH3COO－)＋c(OH－)＞0.1　mol·L－1，所以答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  下列水解的离子方程式正确的是
A．S2-+2H2OH2S+2OH－
B．Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H＋
C．CO32－+H2OHCO3－+OH－
D．HS－+H2OH2S↑+OH－

参考答案：B

本题解析：A、S2?分步水解，错误；B、Fe3+水解生成Fe(OH)3和H+，正确；C、CO32?部分水解，应该用，错误；D、HS?微弱水解，生成少量H2S，不能用↑符号，错误。

本题难度：一般

4、实验题  (8分)Ⅰ.(1)饱和氯化铵溶液显酸性，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)2固体，固体完全溶解；其合理的解释(用相关离子方程式表示)为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)向Mg(OH)2悬浊液中加入适量CH3COONH4溶液，
Mg(OH)2能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4===H＋＋HSO4－，HSO4－===H＋＋SO42－。
请回答下列有关问题：
(1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，其理由是________________________________________________________________________
(用离子方程式表示)；
(2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是________(填写编号)；
A．c(Na＋)＝c(SO42－)＋c(HSO4－)＋c(H2SO4)
B．c(OH－)＝c(HSO4－)＋c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)＋2c(SO42－)
D．c(Na＋)＝2c(SO42－)＋2c(HSO4－)