1、选择题  室温下，将0.1 mol下列物质分别加入蒸馏水中制成100 mL溶液，所得溶液中阴离子数目的大小顺序是①Na2O2?②Na2O?③Na2CO3?④Na2SO4
A．①>②>③>④
B．①>②>④>③
C．①=②>③>④
D．①=②>③=④

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
①=②均产生0.2molOH― ;③CO32―要水解产生OH―? HCO3―?④0.1molSO42―故C正确。

本题难度：一般

2、选择题  在CH3COONa溶液中，各种离子浓度从小到大的顺序是(? )
A．c(H+)＜c(OH-)＜c(CH3COO-)＜c(Na+)
B．c(H+)＜c(OH-)＜c(Na+)＜c(CH3COO-)
C．c(H+)＜c(CH3COO-)＜c(OH-)＜c(Na+)
D．c(OH-)＜c(CH3COO-)＜c(H+)＜c(Na+)

参考答案：A

本题解析：首先考虑盐的电离是主要的，其次是盐电离出的离子水解是微弱的，最后不要忘记水的电电离。

本题难度：简单

3、选择题  下列电解质溶液中有关浓度关系不正确的是
A．浓度均为0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中：2c(H+)＋c(HF)=2c(OH-)＋c(F-)
B．0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)
C．常温下，pH=5的NaHSO3溶液中，水电离出的c(H+)=1.0×10-9 mol/L
D．铵根离子浓度均为0.1 mol/L的 ①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HCO3三种溶液的浓度：③＞①＞②

参考答案：B

本题解析：A.根据物料守恒可得2c(K+)= c(HF)＋c(F-)；根据电荷守恒可得c(K+)+ c(H+)= c(OH-)＋c(F-)。将第二个式子变形可得c(K+)= c(OH-)＋c(F-) -c(H+)。代入第一个式子。整理可得2c(H+)＋c(HF)=2c(OH-)＋c(F-)。正确。B．0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：根据物料守恒可得c(Na+)=2c(CO32-)＋2c(HCO3-)＋2c(H2CO3).错误。C．常温下，pH=5的NaHSO3溶液中，c(H+)=10-5mol/L,c(OH-)=10-14÷10-5=10-9mol/L.在水溶液中只有水电离产生OH-。所以 c(H+)(水)=c(OH-)=10-9 mol/L。正确。D．三个溶液中都存在铵根离子的水解反应：NH4++H2ONH3·H2O+H+。在②中还存在Al3++3H2O ?Al(OH)3+3H+会对铵根离子水解起抑制作用。所以铵根离子浓度均为0.1 mol/L溶液的浓度①大于②的。在③中还存在HCO3－+H2OH2CO3+OH-。对铵根离子的水解起促进作用，所以当铵根离子浓度相同时，溶液的浓度：③＞①。因此物质是浓度的关系为③＞①＞②。正确。

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：
c[(NH4)2Fe(SO4)2] < c[(NH4)2SO4] < c(NH4Cl)
B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
C．0.2 mol／L HCl溶液与等体积0.05 mol／L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
D．0.2 mol／L的NaHCO3溶液中c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO32－)＋c(OH－)

参考答案：AD

本题解析：(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液是二元铵盐，故c(NH4+)比NH4Cl溶液大，而(NH4)2Fe(SO4)2因为亚铁离子的水解抑制了铵根离子的水解，故其c(NH4+)比(NH4)2SO4溶液大，A正确；B 说明AgCl的溶解度大于AgI的溶解度；C混合溶液的C（H+）=0.05mol/L,pH＝1.3。
NaHCO3溶液显碱性，说明HCO3-水解程度超过其电离程度，c(OH－)- c(H+)= c(H2CO3)-c(CO32－)。

本题难度：一般

5、选择题  25℃时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的
A．pH>7时，c(C6H5O－)>c(K+)>c(H＋)>c(OH－)
B．pH<7时，c(K+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)
C．V[C6H5OH(aq)]＝10ml时，c(K+)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)
D．V[C6H5OH(aq)]＝20ml时，c(C6H5O－)+c(C6H5OH)=2c(K+)

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般