1、选择题  在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到850℃达到下列平衡：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2（g），K＝1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20 mol/L和1.00 mol/L，则CO转化为CO2的转化率为
A．5%
B．80%
C．83%
D．91%

参考答案：C

本题解析：CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2（g）
初始浓度：0.20? 1.00? 0? 0
转化浓度： x? x? x? x
平衡浓度：0.20-x? 1.00-x? x? x
根据平衡常数计算公式可得：K=x2=（0.20-x）（1.00-x），求得x=1/6
故CO转化率为：=83%

本题难度：一般

2、填空题  （6分）在一定温度下，将3molA和1molB两种气体混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+ B(g)XC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白：
（1）、X值等于?
（2）、B的平衡浓度为?
（3）、达平衡状态时，A的转化率为??
（4）、2min内，生成D的平均反应速率为?
（5）、如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数?（填：“增大” 、“减小” 或“不变” ）。
（6）、若升高温度后，D的体积分数减小，则正反应为?（填“放热”或“吸热”）反应。

参考答案：(6分)

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  如图所示，向A、B中均充入1molX、l rnol Y，起始时A、B的体积都等于aL。在相同温度、外界压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中都发生下述反应：
X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g） △H<0，达平衡时，A的体积为1．4aL。下列说法错误的是

[? ]
A．反应速率：v（B）>v（A）
B．A容器中x的转化率为80％
C．平衡时的平均摩尔质量：
D．平衡时Y体积分数：A<B

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)＋nB(g) ?pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化；②生成m mol A 同时消耗q mol D；③各组分的物质的量浓度不再改变；④体系的密度不再发生变化；⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；⑥各组分的质量分数不再改变；⑦反应混合物的平均摩尔质量不再发生变化。其中一定能说明反应已达到平衡状态的是(? )
A．②③④⑥? B．③⑥⑦? C．②③⑥? D．③⑥

参考答案：D

本题解析：当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化.则说明m＋n=p＋q。无论反应是否达到平衡，体系的压强都不会发生变化。因此不能说明反应达到了平衡状态。错误。②在任何时间段内，每生成m mol A 同时消耗q mol D；这是反应逆向进行。因此不能证明反应达到了平衡状态。错误。③若反应达到平衡状态，则各组分的物质的量浓度不再改变。因此可以证明反应得到平衡状态。正确。④由于反应在固定容积的密闭容器中进行，所以 反应是否达到平衡，容器内的体系的密度不再发生变化。所以不能证明反应达到了平衡状态。错误。⑤对于任何反应，无论再什么时候，反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；所以不能证明反应达到了平衡状态。错误。⑥只有当反应达到平衡状态时，各组分的质量分数。物质的量分数、体积分数都不再改变。正确。⑦若反应为前后气体体积相等的反应，则反应混合物的平均摩尔质量不会发生变化；若反应为前后气体体积不相等的反应，则只有当反应达到平衡状态时反应混合物的平均摩尔质量才不会发生变化。因此不能作为反应是否达到平衡状态的标志。错误。一定能说明反应已达到平衡状态的是③⑥。选项为D。

本题难度：一般

5、填空题  （12分）在2 L密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，发生反应：N2＋3H22NH3
（1）该反应是否属于氮的固定？?（填“是”或“否”）
（2）充分反应后，?（填“能”或“不能”）得到2 mol NH3？为什么？?
（3）下列能判断反应达到平衡状态的是?
A．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
B．N2、H2、NH3的分子数相等
C．单位时间内生成a mol N2，同时生成3a mol H2
D．容器中的压强不再发生变化