1、选择题  在相同条件下，H2和CO的混合气体aL，完全燃烧时消耗相同条件下的O2bL．则a与b的关系正确的是（　　）
A．a=b
B．a=2b
C．a=0.5b
D．a=3b

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列表达方式正确的是?（?）?
A?氯化氢分子的电子式：H＋[]－? B 氨气的电子式
C? O－18原子的符号：O? D? CO2分子的结构式：O－C－O

参考答案：C

本题解析：考查化学用语的书写。氯化氢是由共价键构成的共价化合物，电子式为。氨气中的氮原子还有1对电子没有参与成键，正确的电子式为。在CO2分子中碳原子和氧原子形成的是双键，所以结构式为,所以正确的答案是C。

本题难度：简单

3、简答题  0.2molNa与足量的水反应，生成的NaOH的物质的量是多少？生成的气体的体积在标准状况下是多少L？

参考答案：设生成的NaOH的物质的量为n（NaOH），生成的氢气为V（H2），
? 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
?2mol? 2mol? 22.4L
0.2mol?n（NaOH）?V（H2）?
根据方程式可知：n（NaOH）=0.2mol，
V（H2）=2.24L，
答：生成的NaOH的物质的量是0.2mol，生成的气体的体积在标准状况下是2.24L．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  向橙色的溴水中通入SO2气体，观察到的现象是____________。有关的离子方程式为___________________________

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

5、简答题  臭氧（O3）能与KI溶液反应，生成O2等．在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉则变为蓝色．为测定某环境空气中的臭氧含量，将0℃、1.01×105Pa的空气33.6m3通过KI溶液，使之完全反应，所得溶液用0.0100mol-L-1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定达终点．反应方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI．
（1）臭氧通入KI溶液中的化学方程式：______；
（2）滴定过程中选择的指示剂是______，达到滴定终点时的现象为______；
（3）计算该空气中臭氧的体积分数．

参考答案：（1）O3与KI、水反应生成I2、KOH、O2，反应方程式为O3+2KI+H2O=I2+2KOH+O2．
故答案为：O3+2KI+H2O=I2+2KOH+O2；
（2）碘遇淀粉变蓝色，故选择淀粉作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化说明滴定到达终点．
故答案为：淀粉；溶液由蓝色变为无色；
（3）由化学方程式得：
O3～～～～～～～～I2～～～～～～2Na2S2O3
1mol? 2mol?
n（O3）? ?0.0100mol/L×0.0600L
所以n（O3）=0.0100mol/L×0.0600L×1mol2mol=0.000300mol
则大气中臭氧的体积分数为：0.000300mol×22.4L/mol33600L×100%=2×10-5%．
答：大气中臭氧的体积分数为2×10-5%．

本题解析：

本题难度：一般