1、选择题  下列计算结果正确是（　　）
A．标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内氨水的物质的量的浓度为（

参考答案：A、令烧瓶的容积为VL，则氨气的体积为VL，氨气的物质的量为VL22.4L/mol=V22.4mol，氨水溶液的物质的量浓度为V22.4molVL=122.4mol/L，故A正确；
B、发生反应Cu+2H2SO4?△?.?CuSO4+SO2↑+2H2O，64g铜的物质的量为1mol，硫酸的物质的量为0.1L×18mol/L=0.18mol，由方程式可知，硫酸不足量，且随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，故1mol铜不能完全反应，生成的SO2气体小于1mol，体积小于22.4L，故B错误；
C、向1mol的碳酸钾固体中缓缓滴加少量的稀盐酸，首先反应生成碳酸氢钾，碳酸钾反应完毕，盐酸在于碳酸氢钾反应生成二氧化碳，是否生成二氧化碳及二氧化碳体积多少，与盐酸的量有关，故C错误；
D、1mol?Ba（OH）2溶液中通入1molCO2气体，前后反应生成1mol?BaCO3白色沉淀，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  将mol钠和mol铝一同投入g足量水中，所得溶液密度为g·mL-1，该溶液中溶质质量分数为

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  （12分）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下

（1）步骤①中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为                。
（2）在步骤③发生的反应中，1mol MnO2转移2mol 电子，该反应的离子方程式为      。
（3）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：
a．称取4.800 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；
b．量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定
（反应方程式为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至终点。
c．量取25.00 mL溶液A，加入足量的NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得红色粉末0.600g。
d．另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1.165 g。
①用Na2S2O3溶液进行滴定时，滴定到终点的颜色变化为                   。
②通过计算确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程）。

参考答案：（共12分）
（1）Cu2(OH)2CO3+2H2SO4====2CuSO4+CO2↑+3H2O
（2）MnO2+2Fe2++4H+====Mn2++2Fe3++2H2O
（3）①滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不再恢复到原来颜色
②n(Fe3＋)=2n(I2) =n(Na2S2O3)="0.2500" mol·L-1×30.00 mL×10-3 L·mL-1=7.50×10-3 mol
n(Fe3＋)=2(Fe2O3)=2×0.600g/160g·mol-1=7.50×10-3 mol
n(SO42－)="1.165" g ÷233 g·mol－1=5.00×10-3 mol
100 mL溶液中含有n(Fe3＋)="0.03" mol，n(SO42－)="0.02" mol （2分）
4.800-0.03×56-0.02×96=n(NH4+)×18+n(OH-)×17
0.03×3+ n(NH4+)=2×0.02+n(OH-)
n(NH4+)="0.01" mol，n(OH-)="0.06" mol （2分）
x∶y∶m∶n=n(NH4+)∶n(Fe3+)∶n(SO42-)∶n(OH-)=1∶3∶2∶6
化学式为NH4Fe3(SO4)2(OH)6 （2分）

本题解析：（1）步骤①中Cu2(OH)2CO3与硫酸反应生成硫酸铜、水、二氧化碳，化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4====2CuSO4+CO2↑+3H2O；
（2）在步骤③发生的反应中，二氧化锰与亚铁离子发生氧化还原反应，1mol MnO2转移2mol 电子，则Mn元素的化合价降低2价，生成锰离子，Fe元素的化合价升高到+3价，则离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+====Mn2++2Fe3++2H2O；
（3）①碘使淀粉变蓝色，所以开始溶液为蓝色，滴入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色逐渐褪去，滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不再恢复到原来颜色；
②加入足量的KI则铁离子与碘离子反应生成碘单质，再与Na2S2O3溶液发生氧化还原反应，所以2Fe3+～I2～2Na2S2O3，则n(Fe3＋)=2n(I2) =n(Na2S2O3)="0.2500" mol·L-1×30.00 mL×10-3 L·mL-1=7.50×10-3 mol；红色粉末为氧化铁，则n(Fe3＋)=2(Fe2O3)=2×0.600g/160g·mol-1=7.50×10-3 mol；与氯化钡溶液反应产生硫酸钡沉淀，则n(SO42－)="1.165" g ÷233 g·mol－1=5.00×10-3 mol；
则100 mL溶液中含有n(Fe3＋)= 7.50×10-3mol×4=" 0.03" mol，n(SO42－)= 5.00×10-3 mol×4=" 0.02" mol ，根据质量守恒和正负化合价代数和为0，得
4.800-0.03×56-0.02×96=n(NH4+)×18+n(OH-)×17
0.03×3+ n(NH4+)=2×0.02+n(OH-)
解得 n(NH4+)="0.01" mol，n(OH-)="0.06" mol
x∶y∶m∶n=n(NH4+)∶n(Fe3+)∶n(SO42-)∶n(OH-)=1∶3∶2∶6
化学式为NH4Fe3(SO4)2(OH)6 。
考点：考查对流程的分析，方程式的书写，物质化学式的计算

本题难度：困难

4、选择题  设空气中O2体积分数0.25，N2体积分数0.75．有水存在的条件下，氮的氧化物和一定量空气混合恰好完全反应，反应后气体体积减少一半．该氮的氧化物是（　　）
A．NO
B．NO2
C．NO和NO2物质的量之比为2：1混合物
D．NO和NO2物质的量之比为1：1混合物

参考答案：混合气体全部与空气中的氧气反应，没有物质是过量的，最终氮的氧化物与氧气、水反应生成HNO3，反应后气体体积减少一半，剩余气体为氮气，令剩余氮气为0.75mol，则氮的氧化物为1.5mol-0.75mol-0.25mol=0.5mol，
结合选项令氮的氧化物的平均组成为NOx，根据电子转移守恒，则：（5-2x）×0.5=0.25×4，解得x=1.5，故氮的氧化物为NO和NO2的混合物，
令NO和NO2的物质的量分别为amol、bmol，则：

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列有关化学用语的表示方法中正确的是（?）
A．氯元素的原子结构示意图：
B．N2的结构式：N≡N
C．原子核内有8个中子的氧原子：
D．二氧化碳的电子式：

参考答案：B

本题解析：氯元素的最外层电子数是7个，A不正确；原子核内有8个中子的氧原子是，C不正确；CO2的电子式是，D不正确，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型与重要的考点。该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度。该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住，并能灵活运用。

本题难度：一般