1、填空题  MgSO4·7H2O可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。某工业废渣主要成分是MgCO3，另外还有CaCO3、SiO2等杂质。从此废渣中回收MgSO4·7H2O的工艺如下：

已知CaSO4和MgSO4的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示，试回答下列问题：

（1）“浸出”步骤中，通常保持硫酸过量，其目的是___________________
（2）滤渣B的主要成分的化学式是_____________，举出该物质在工业生产中的一个应用实例?________________________。
（3）操作I的名称是______________，操作II的名称是_______________。
（4）有人认为Mg2+易水解，经操作II后再过滤、洗涤得不到MgSO4·7H2O晶体，因此在后续过程中也需保持硫酸过量，你认为这种说法是否正确_______________________。（填“是”或“否”），原因是________________________。

参考答案：（1）提高镁的浸出率?
（2）CaSO4、制石膏或水泥
（3）趁热过滤；蒸发浓缩、冷却结晶
（4）否；硫酸是难挥发性酸

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程

根据上述流程回答下列问题
(1)混合①中发生反应的化学方程式为_________________。
(2)混合①中使用冰水的目的是__________________。
(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是__________、___________。操作Ⅲ一般适用于分离___________混合物（选填编号）。
a．固体和液体 b．固体和固体 c．互不相溶的液体 d．互溶的液体
(4)混合②中加入Na2SO3的目的是__________________。
(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）常带有淡淡的黄色。于 是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为___________，若假设成立可观察到的现象为_______________________。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为__________________，其用于证明该假设所用的试剂为_____________。

参考答案：

(1)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
(2)降低体系温度，防止溴挥发，使反应进行完全
(3)过滤；蒸馏；d
(4)除去粗品中未反应完的溴
(5) KSCN溶液；溶液变成血红色；含有Br2；CCl4

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  复印机使用的墨粉主要成分是Fe3O4，下图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺：

已知：
①?工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应； ?
②?Fe(OH)2＋2Fe(OH)3＝Fe3O4·4H2O?
③?12.16×1000×52.5%=6384,?6384/152=42
请回答下列问题：
（1）铁的常见氧化物有____________；
（2）Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是_______________________，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法______________________；
（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是___________________；
（4）生产中可获得的副产品是_______，提取该副产品的操作顺序是____________?（填写序号）
a．过滤?b．加热浓缩?c．冷却?d．结晶?e．洗涤
（5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16?kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为________?L/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O2占20%）。

参考答案：

（1）FeO、Fe2O3、Fe3O4?
（2）3Fe3O4 + 28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2O；取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN溶液，若溶液显血红色，则证明含Fe3+
（3）4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3
（4）Na2SO4·10H2O（或芒硝，写Na2SO4也可）；bcdae?
（5）784

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含酶Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等。现用硫酸渣制备铁红的过程如下

(1)铁红的主要成分为________，还原后过滤得到滤渣的主要成分为____________。
(2)酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是____________________。
(3)还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42-，写出有关的离子方程式
________________________。
(4)氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：________________。
(5)生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH至3～4，其目的是_____________。

参考答案：(1)Fe2O3；SiO2
(2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(3)FeS2+4Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
(4)4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe(OH)3↓（或Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓）
(5)使Fe3+完全沉淀，而其他金属阳离子不生成沉淀

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  氮化硅用作高温陶瓷复合材料，在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途。由石英合成氮化硅粉末的路线图如下所示。

其中-NH2基团中各元素的化合价与NH3相同。请回答下列问题：
(1)石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学反应方程式表示其原因：________________
(2)图示①～⑤的变化中，属于氧化还原反应的是______________。
(3)SiCl4在潮湿空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl4水解的化学反应方程式
为_________________。
(4)在反应⑤中，3 mol Si(NH2)4在高温下加热可得1 mol氮化硅粉末和8mol A气体，则氮化硅的化学式为
__________________。
(5)在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下化合生成A。写出用SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式：__________________。

参考答案：(1)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
(2)①②
(3)SiCl4+3H2O=4HCl+H2SiO3
(4)Si3N4
(5)3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl

本题解析：

本题难度：一般