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1、填空题 （7分）下表是元素周期表的一部分，完成以下有关问题。
周期
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0
|
2
| ?
| ?
| ?
| ①
| ②
| ③
| ④
| ?
|
3
| ⑤
| ?
| ⑥
| ⑦
| ?
| ⑧
| ⑨
| ⑩
|
（1）在①~⑩元素中，最不活泼的元素是_____（写元素符号，下同）；最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的元素是?，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的元素是?。
（2）②、③、④的氢化物中最稳定是?（填该氢化物化学式）。
（ 3）④⑤⑥的原子半径从大到小的顺序是?>?>?(写元素符号) 。
（4）①的一种氢化物的产量是衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志，该氢化物与⑨的氢化物反应的化学方程式为?。
参考答案：（1）Ar? Cl? Na? (2)HF (3) Na>Al>F
?
(4)CH2=CH2+HCl? CH3CH2Cl
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 
A．所含质子数=A-n
B．所含中子数=A-Z
C．所含电子数=Z+n
D．质量数=Z+A
参考答案：B
本题解析：①质量数=质子数+中子数
所以该微粒的质子数=Z，电子数=Z-n，质量数=A，中子数=A-Z，则B正确。
本题难度：一般
3、选择题 人类探测月球发现，月球上有大量3He存在，它可以作为未来核聚变的重要原料之一，以下关于3He的说法正确的是（?）
A．是4He的同素异形体
B．比4He多一个中子
C．是4He的同位素
D．比4He少一个质子
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
4、实验题 （12分）氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域。
⑴已知短周期金属元素A和B，其单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能(kJ/mol)
| I1
| I2
| I3
| I4
|
A
| 899.5
| 1757.1
| 14848.7
| 21006.6
|
B
| 738
| 1451
| 7733
| 10540
|
①根据上述数据分析， B在周期表中位于?区，其最高价应为?；
②若某同学将B原子的基态外围电子排布式写成了ns1np1，违反了?原理；
③B元素的第一电离能大于Al，原因是 ；
⑵氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。
①已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由?。
②C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C60分子中σ键与π键的数目之比为?。
参考答案：（12分）
⑴① s ＋2 (各2分) ②能量最低原理 (2分)?③镁原子3s轨道全充满，能量较低(2分)
⑵①不正确? C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键?(2分) ②3∶1 ?(2分)
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 下列关于元素周期表的说法正确的是（?）
A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族
B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D．最外层电子数是次外层电子数的2倍的原子容易失去电子成为阳离子
参考答案：B
本题解析：A、因ⅡA族的金属元素也能生成碱，如氢氧化镁，故A错误；
B、原子序数为14的原子为硅，有三个电子层，每一层的电子数分别为2、8、4，所以位于元素周期表的第3周期ⅣA族，故B正确；
C、因氦原子的最外层电子数为2，故C错误；
D、最外层电子数是次外层电子数的2倍的原子，比如碳，很稳定，故D错误；
故选：B。
点评：本题考查长式元素周期表的结构，要求学生对元素周期表的组成特点要熟悉，周期表中周期与周期之间，族与族之间含有较多规律，在学习中要善于抓住这些规律会起到事半功倍的效果。
本题难度：简单
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