1、填空题  （12分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：根据元素的结构和有关性质可知，A、B、C、D、E、F分别是H、C、O、Na、Al、S。
（1）F元素在周期表中的位置为?，B的最高价氧化物电子式为?，E元素的价层电子排布式为?。
（2）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为?。
（3）科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关。单质B的燃烧热为a kJ/mol。由B、C二种元素组成的化合物BC 14g完全燃烧放出热量b kJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式?；
（4）1 mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为?。

参考答案：（1）第三周期第ⅥA族??3s23p1?
（2）2A+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O
（3）C(s)+1/2O2(g)=CO(g)? H=-(a-2b)kJ/mol?（4）8mol

本题解析：根据元素的结构和有关性质可知，A、B、C、D、E、F分别是H、C、O、Na、Al、S。
（1）S位于第三周期第ⅥA族；CO2中含有极性键，电子式为；根据构造原理可知，Al元素的价层电子排布式为 3s23p1。
（2）铝能和氢氧化钠溶液反应，所以负极是铝，方程式为2A+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O。
（3）碳的燃烧热为a kJ/mol，则①C(s)+O2(g)=CO2(g)? H=－akJ/mol；14gCO完全燃烧放出热量b kJ，所以有②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)? H=－2bkJ/mol。则根据盖斯定律可知①－②即得到C(s)+1/2O2(g)=CO(g)? H=－(a－2b)kJ/mol。
（4）Al2S3和氢氧化钠反应的反应式为Al2S3＋8NaOH=2NaAlO2＋3Na2S＋4H2O，所以消耗氢氧化钠是8mol。

本题难度：一般

2、选择题  下列各组顺序的排列不正确的是(? )
A．酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4
B．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F－
C．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
D．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH

参考答案：B

本题解析：非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强，相应氢化物的稳定性就越强。非金属性是Cl＞S＞P＞Si，所以A、C正确。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，B不正确，顺序应该是F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强。金属性是K＞Na＞Li，所以选项D也正确。答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  氡是放射性稀有气体元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡的说法正确的是?（?）
A．氡气在标准状况下密度约是19．82g·L－1
B．氡气化学性质较活泼，因此对人体有害
C．氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子
D．“锕射气”是氡的同位素

参考答案：D

本题解析：A错，氡气在常温下密度约是19．82g·L－1；B错，氡气化学性质不活泼，因此对人体无害；C错，氡原子核外有6个电子层，最外层有8个电子；D正确；

本题难度：简单

4、简答题  已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A<C<B<D<E。又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的。D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满。B＋离子比D原子形成的离子少一个电子层。C与B可形成BC型的离子化合物。E的原子序数为29。
请回答下列问题：
(1) 元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是________，B、C、D的电负性由小到大的顺序为______(用所对应的元素符号表示)。C的气态氢化物易溶于水的原因是____________________。
(2)E原子的基态电子排布式为________。元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为____________。

(3)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

参考答案：(1)sp3　Na＜Cl＜F　NaF(1分)　HF和H2O分子之间能形成氢键
(2)1S22S22P63S23d104S1或〔Ar〕3d104S1(2分)　2∶1
(3)TiN＞MgO＞CaO＞KCl
(4)CrO2
(5)6　2

本题解析：由题干信息可知，五种元素分别是：A－N　B－Na　C－F　D－Cl　E－Cu
(1)元素A简单氢化物是NH3，NH3中N采取sp3杂化，
(2)用切割法计算图a和b中的Cu原子
(3)晶格能越大熔点越高
(4)V2O5中V 没有未成对电子，CrO2中Cr含有2个未成对电子
(5)CO2中有2个σ键和2个π键，4H2有4个σ键

本题难度：一般

5、选择题  H和F的原子半径(? )
A．大于
B．小于　
C．等于　
D．不能肯定

参考答案：B

本题解析：
原子半径与其电子层数、核电荷数及核外电子数有关。氢原子核中有一个质子，只有一层电子层，氟原子核中有9个质子，但它有2层电子层，而原子半径是与电子层有关的，电子层越多，原子半径越大。故F的半径大于H的半径，选B。

本题难度：简单